下列说法中正确的是( )
A.淀粉和纤维素都是重要的多糖,它们的通式都是(C6H10O5)n,二者互为同分异构体
B.用灼烧闻气味的方法可区分棉织物和毛织物
C.含有“—CO—NH—”的化合物一定为蛋白质
D.为保证加酶洗衣粉洗涤效果,应使用温度很高的水冲泡洗衣粉
科目:高中化学 来源: 题型:
Al2O3、Al(OH)3都是重要化工原料。根据要求回答问题:
Ⅰ、电解法制高品质Al(OH)3装置如右(中间用离子交换膜隔开):
4Na[Al(OH)4]+2H2O 4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑
(1)产物Al(OH)3在 区(填“阴极”或“阳极”)沉积;
(2)电解中转移2mol e—时,将制得__________mol的Al(OH)3。
Ⅱ、制取纳米Al2O3需要纯净的硫酸铝。现有0.05mol·L-1硫酸铝溶液,经检测,含有Fe2+、Fe3+。可按下述操作提纯:往溶液中加足量H2O2充分反应,再用试剂X调节溶液pH=3.5。(室温下,0.1mol·L-1的Fe2+、Al3+开始沉淀的pH分别为7.0和3.7,Fe3+完全沉淀的pH=3.2)
(3)纳米氧化铝分散在分散剂中将形成胶体。则纳米氧化铝的直径约为 m。
(4)检验硫酸铝溶液含有Fe3+时,所采用的试剂及现象是 。
(5)往溶液中加入H2O2的作用是 (用离子方程式表示)。
(6)加入的X试剂(填选项编号)是 。
A.CuO B.Al(OH)3 C.NaOH D.NaHCO3
若调节后溶液的pH偏离3.5,可能带来的后果是
。
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:
温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
请回答下列问题:
(1)该反应平衡常数表达式为K=________;ΔH________0(填“>”“<”或“=”)。
(2)830 ℃时,向一个5 L的密闭 容器中充入0.20 mol的A和0.80 mol的B,若测得反应初始至6 s内A的平衡反应速率v(A)=0.003 mol·L-1·s-1,则6 s时c(A)=________mol·L-1;C的物质的量为________mol。
(3)在与(2)相同的温度、容器及A、B配比下反应经一段时间后达到平衡,此时A的转化率为________;如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,则平衡时A的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项的字母)。
A.压强不随时间改变
B.气体的密度不随时间改变
C.c(A)不随时间改变
D.单位时间里生成C和D的物质的量相等
(5)1 200 ℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的转化过程中,经过的反应类型
是( )
A.取代反应→加成反应→氧化反应
B.裂解反应→取代反应→消去反应
C.取代反应→消去反应→加成反应
D.取代反应→消去反应→裂解反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
工业合成UV高级油墨的主要成分的路线图如下:
请回答:
(1)A的结构简式为___________________________________________。
(2)下列有关D的说法,正确的是_______(填序号)。
A.能使紫色石蕊试液变红
B.能发生缩聚反应
C.能发生取代反应
D.能发生加成反应
(3)F的官能团有_______种(不含苯环)。1 mol F与氢氧化钠溶液共热,最多能消耗_______mol NaOH。
(4)反应②的化学方程式为_______________________________________。
(5)E有多种同分异构体,写出同时符合以下条件的同分异构体的结构简式_______________________________________。
①与NaHCO3反应能生成CO2气体
②与新制氢氧化铜悬浊液共热能生成红色沉淀
③苯环上的一氯代物只有2种同分异构体
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科目:高中化学 来源: 题型:
半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力,对控制艾滋病毒的蔓延有奇效,半胱氨酸的结构简式为 ,则下列说法正确的是( )
A.半胱氨酸不能与盐酸反应
B.半胱氨酸能够与氢气加成
C.半胱氨酸可以发生酯化反应
D.两分子半胱氨酸反应只能生成
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科目:高中化学 来源: 题型:
“绿色化学”的核心理念是:原子经济性原则。即力求反应物分子中的所有原子全都转化到目标产物中,理想状态的原子利用率为100%。在合成1,2—二溴乙烷时,原子利用率最高的途径是
A.途径① B.途径② C.途径③ D.途径④
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科目:高中化学 来源: 题型:
元素周期律产生的根本原因就是随着元素原子序数的递增
A.元素的相对原子质量逐渐增大
B.核外电子排布呈周期性变化
C.原子半径呈周期性变化
D.元素主要化合价呈周期性变化
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科目:高中化学 来源: 题型:
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:
实验一 焦亚硫酸钠的制取
采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出,发生的反应为Na2SO3+SO2===Na2S2O5。
(1)装置Ⅰ中产生气体的化学方程式为________________________。
(2)要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是________________________。
(3)装置Ⅲ用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。
实验二 焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
(4)证明NaHSO3溶液中HSO的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是 ________ (填序号)。
a.测定溶液的pH
b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入盐酸
d.加入品红溶液
e.用蓝色石蕊试纸检测
(5)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________________________。
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下:
溶液出现蓝色且30 s内不褪色
(已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI)
①按上述方案实验,消耗标准I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L-1。
②在上述实验过程中,若有部分HI被空气氧化,则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
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