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    如果花生油中混有水，最好的分离方法是

    A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年四川省高一上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组溶液中，c(Cl-) 最大的是

    A．500 mL 1 mol/L KCl B．800 mL 0.5 mol/L MgCl2

    C．250 mL 1 mol/L FeCl3 D．200 mL 1 mol/L CaCl2

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年宁夏银川市高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素分子式C15H22O5，相对分子质量为282．下面关于青蒿素的说法正确的是

    A．1 mol C15H22O5的质量为282 g/mol

    B．C15H22O5的摩尔质量等于它的相对分子质量

    C．一个C15H22O5微粒的质量约为 282/(6．02×1023)g

    D．含有6．02×1023个碳原子的C15H22O5的物质的量为1 mol

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    科目：高中化学 来源：2016届广东省佛山市顺德六校高三上学期期中理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    0.5 L

    0.5 L

    1.0 L

    温度/℃

    T1

    T2

    T2

    反应物起始量

    1.5 mol A

    0.5 mol B

    1.5 mol A

    0.5 mol B

    6.0 mol A

    2.0 mol B

    下列说法正确的是

    A．10min内甲容器中反应的平均速率v(A)＝0.025 mol·L－1·min－1

    B．由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

    C．若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动

    D．T1℃，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西省高一上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液．相应过程用如图表示：

    （1）写出下列物质的化学式X__________；

    （2）写出步骤③涉及到的离子反应__________，__________；

    （3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有杂质，为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的__________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是__________（填操作名称）．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年河南省高二上学期第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0．1 mol/L)至pH=7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则

    A．x为弱酸，Vx<Vy B．x为强酸，Vx>Vy

    C．y为弱酸，Vx<Vy D．y为强酸，Vx>Vy

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    科目：高中化学 来源：2016届北京市高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X。实验室测定化合物X的组成实验如下：

    下列说法不正确的是

    A．固体2是氧化铁

    B．X的化学式可以表示为Fe3C2

    C．溶液甲中可能含有Fe3+

    D．X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成

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    科目：高中化学 来源：2016届四川省绵阳市高三上学期第一次诊断性测试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    己二酸是合成尼龙-66的主要原料之一。实验室合成己二酸的原理、有关数据及装置示意图如下：

    物质

    密度（g/cm3）

    熔点

    沸点

    溶解性

    环己醇

    0.962g/cm3

    25.9℃

    160.8℃

    20℃时水中溶解度为3.6g，可混溶于乙醇、苯

    己二酸

    1.360g/cm3

    152℃

    337.5℃

    在水中的溶解度：15℃时1.44g，25℃时2.3g，易溶于乙醇、不溶于苯

    实验步骤如下：

    I．在三口烧瓶中加入16 mL 50%的硝酸（密度为l.3lg/cm3），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。

    II.水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。

    Ⅲ．当环己醇全部加入后，将混合物用80℃一90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。

    Ⅳ，趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤、干燥、称重。

    请回答下列问题：

    （1）本实验所用50%的硝酸物质的量浓度为__________。滴液漏斗的细支管a的作用是 。

    （2）仪器b的名称为____ 使用时要从________（填“上口”或“下口”）通入冷水。

    （3）NaOH溶液的作用是__________，溶液上方倒扣的漏斗作用是 。

    （4）向三口烧瓶中滴加环己醇时，反应温度迅速上升，为使反应温度不致过高，必要时可采取的措施是 。

    （5）进行该实验时要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈，否则可能造成较严重的后果，试列举两条可能的后果： 。

    （6）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用__________和____________洗涤晶体。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三11月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （一）（1）钠及其化合物是中学化学常用物质，核潜艇或宇宙飞船常用过氧化钠做供氧剂，其原理是_______________________________、_______________________________（用化学方程式表示），若上述变化过程中消耗过氧化钠的质量为23.4g，则变化过程中转移电子数为_____________个。

    （2）下列关于Na2O2的叙述正确的是__________

    A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶1

    B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等

    C．取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，该物质可能是C6H12O6

    D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同

    E．Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应

    F．Na2O2与NaHCO3固体按物质的量之比1：1混合加热充分反应后，所得固体中Na2CO3和NaOH的物质的量之比亦为1：1

    （二）切开的金属Na暴露在空气中，其变化过程如下：

    （1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如右图：

    ① 反应Ⅰ 是 反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是_________________________________。

    ② 1 mol Na（s）全部氧化成Na2O（s）的热化学方程式是 _________________________________。

    （2）白色粉末为Na2CO3。将其溶于水配制为0.1 mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是 （填字母）。

    A．升高温度，溶液的pH降低

    B．c（OH－）－c （H＋）＝c （HCO3－）＋2 c （H2CO3）

    C．加入少量NaOH固体，c （CO32―）与c （Na＋）均增大

    D．c （Na＋） > c （CO32―） > c （HCO3―） > c（OH―） > c （H＋）

    （3） 钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题。

    ① 钠比锂活泼，用原子结构解释原因___________________________________。

    ② ZEBRA 电池是一种钠电池，总反应为NiCl2 + 2Na Ni + 2NaCl。其负极反应式是____________

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