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    17．设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 Cl2完全反应生成FeCl3或CuCl2，转移的电子数都为0.2NA
    B．18g D2O中含有的电子数为10 NA
    C．pH=12的氨水中含有NH4+的数目为0.01 NA
    D．28g 由乙烯和CO组成的混合物中含有的原子总数为3NA

    分析 A．氯气与金属反应中生成氯离子，0.1mol氯气完全反应得到0.2mol电子；
    B．D2O中含有10个电子，D2O的摩尔质量为20g/mol；
    C．缺少氨水 体积，无法计算铵根离子的数目；
    D．乙烯和CO分子中含有原子的数目不同．

    解答 解：A．标准状况下，2.24 Cl2的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气完全反应生成FeCl3或CuCl2，得到0.2mol电子，则反应中转移的电子数都为0.2NA，故A正确；
    B．18gD2O的物质的量为：$\frac{18g}{20g/mol}$=0.9mol，0.9molD2O中含有9mol电子，含有的电子数为9NA，故B错误；
    C．没有告诉pH=12的氨水的体积，无法计算溶液中含有铵根离子的数目，故C错误；
    D．由于乙烯和一氧化碳分子中含有原子数不同，无法计算混合物中含有原子的数目，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．

    练习册系列答案
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    7．化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法错误的是（　　）
    A．从海水中可提取镁，电解熔融氯化镁可制得金属镁
    B．应用高纯度单质硅制成光导纤维，提高信息传输速度
    C．研制高性能的耐磨轮胎，可减少PM2.5等细颗粒物的产生
    D．开发二氧化碳制成的全降解塑料，缓解日益严重的“白色污染”

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    8．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色反应呈黄色，五种元素核电荷数之和为54，W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：X＞Y＞Z＞Q＞W
    B．X、Y和Z三种元素的最高价氧化物的水化物两两间能反应
    C．阳离子的氧化性：X＞Y
    D．W的最简单氢化物沸点比Z的高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列表述中正确的是（　　）
    A．
    根据图可知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH （g）△H=（b-a）kJ•mol-1
    B．
    图表示2molH2（g）所具有的能量比2mol气态水所具有的能量多483.6kJ
    C．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者△H小
    D．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
    B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素的化合物
    C．汽车尾气中氮氧化物的产生主要是由于汽油中含有氮元素
    D．埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA表示阿伏伽德罗常数值．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NA
    B．常温常压下，Na2O2 与 H2O 反应生成 1mol O2 时，转移电子数是 2NA
    C．25℃时，Kap（BaSO4）=1×10-10，则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-6 NA
    D．1L 1 mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将一定量的氯气通入50mL 10.00mol•L-1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系（不考虑氯气和水的反应）．下列说法正确的是（　　）
    A．若反应中转移的电子为nmol，则0.25＜n＜0.5
    B．溶液中n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1
    C．与NaOH反应的氯气物质的量：0.25 mol＜n （Cl2）＜0.75mol
    D．当溶液中n（NaClO）：n（NaClO3）=5：1时，反应的离子方程式为：8Cl2+16OH-═10Cl-+5ClO-+ClO3-+8H2O

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    6．化学的应用无处不在，下列与化学有关的叙述正确的是（　　）
    A．“84消毒液”与含盐酸的沽厕灵混合使用可增强消毒效果
    B．《淮南万毕术》所述“白青得铁化为铜”涉及置换反应
    C．使用活性炭口罩可减少雾霾对人体的毒害，其原理是活性炭具有杀菌消毒作用
    D．用氢氟酸刻蚀玻璃制备工艺品，利用了氢氟酸的氧化性

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    7．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
    A．生成42.0LN2（标准状况）
    B．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
    C．有0.250mol KNO3被氧化
    D．转移电子的物质的量为1.75mol

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