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    【题目】乙基香兰素（）广泛应用于食品及日用化妆品中，起增香和定香作用，下列关于乙基香兰素的说法错误的是（ ）

    A.乙基香兰素的分子式为C9H10O3B.乙基香兰素与苯甲醛互为同系物

    C.乙基香兰素的同分异构体可能含有酯基D.乙基香兰素能与FeCl3溶液发生显色反应

    【答案】B

    【解析】

    分析题给乙基香兰素的结构简式，可知其所含官能团有：醛基(-CHO)、酚羟基(-OH)、醚键()。据此分析乙基香兰素的化学性质。

    A．根据题给乙基香兰素的结构简式，可知其分子式为：C9H10O3。A项正确；

    B．乙基香兰素与苯甲醛具有不同的官能团，且分子组成上相差“C2H4O2”，不符合同系物的定义，B项错误；

    C．醛基和酯基的不饱和度都是1，且乙基香兰素分子中含有3个O原子，所以乙基香兰素的同分异构体中可能含有酯基，C项正确；

    D．乙基香兰素中含有酚羟基，即具有与苯酚相同的化学性质，也能与FeCl3溶液发生显色反应，D项正确；

    答案选B。

    练习册系列答案
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    【题目】常温下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA－、A2-在三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。回答下列问题：

    （1）H2A的电离方程式是__________________，二级电离常数K2＝_________。

    （2）已知25℃时HF的Ka＝10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生反应的离子方程式为_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F为前四周期元素，原子序数依次增大，A、D同主族，A2—和B+具有相同的电子层结构；C、E为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；E元素最外层有一个未成对电子；F的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。

    请回答下列问题：

    （1）基态F原子的核外电子排布式为______，F元素在周期表中的位置______，F2+能与足量氨水反应得到深蓝色透明溶液，该深蓝色离子的结构式为______。

    （2）六种元素中电负性最小的是______，其中C、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______（填元素符号）。

    （3）A、D的简单氢化物中沸点较高的物质是______(填化学式)，原因是______。

    （4）C和E的单质反应可生成组成比为1：3的化合物，该化合物的立体构型名称为 ______，中心原子的杂化轨道类型为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】六氟化硫（SF6）分子为正八面体构型（分子结构如图所示），难溶于水，在高温下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面具有广泛用途。下列推测正确的是（ ）

    A.SF6各原子均达到最外层8电子稳定结构

    B.SF6易燃烧生成SO2

    C.SF6分子是含有极性键的非极性分子

    D.SF6是原子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】298K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO的浓度存在关系式c(HCOO)+c(HCOOH)=0.100mol·L1，而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示：

    下列说法正确的是( )

    A.0.1mol·L1HCOONa溶液中有c(HCOO)+c(HCOOH)+c(OH)=c(H+)+0.1

    B.298K时，HCOOH的电离常数Ka=1.0×103.75

    C.298K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH)保持不变

    D.0.1mol·L1HCOONa溶液和0.1mol·L1HCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种芳纶纤维的拉伸强度比钢丝还高，可广泛用作防护材料。该高分子化合物的结构片段如图所示。下列说法正确的是( )

    A.羊毛与芳纶纤维的主要化学成分相同

    B.该高分子化合物的结构简式为

    C.该高分子化合物完全水解产生的单个分子中，每个分子苯环上的氢原子都具有不同的化学环境

    D.通过质谱法测定芳纶纤维的平均相对分子质量，可得其聚合度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲酸(化学式HCOOH，分子式CH2O2，相对分子质量46)，俗名蚁酸，是最简单的羧酸，无色而有刺激性气味的易挥发液体。熔点为8.6 ℃，沸点100.8℃，25℃电离常数Ka＝1.8×10－4。某化学兴趣小组进行以下实验。

    Ⅰ．用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳

    A. B. C. D.

    (1)请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称__________。用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO，反应的化学方程式是________；实验时，不需加热也能产生CO，其原因是_______。

    (2)如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a→__________(按气流方向，用小写字母表示)。

    Ⅱ．对一氧化碳的化学性质进行探究

    资料：ⅰ．常温下，CO与PdCl2溶液反应，有金属Pd和CO2生成，可用于检验CO；

    ⅱ．一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO＋NaOHHCOONa

    利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质。

    (3)打开k2，F装置中发生反应的化学方程式为_____________；为了使气囊收集到纯净的CO，以便循环使用，G装置中盛放的试剂可能是_________，H装置的作用是____________。

    (4)现需验证E装置中CO与NaOH固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配置成溶液，在常温下测该溶液的pH，若pH>7，证明CO与NaOH固体发生了反应。该方案是否可行，请简述你的观点和理由：________，_________。

    (5)25℃甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数Kh的数量级为____________。若向100ml 0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的状态(不考虑二氧化碳的溶解)，则电解过程中共转移电子的物质的量为

    A.0.4 molB.0.5 molC.0.6 molD.0.8 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于铁的腐蚀和防护的叙述正确的是(　　)

    A.用铁锅烧制糖醋鱼时，铁锅会发生化学腐蚀和析氢腐蚀

    B.铁发生吸氧腐蚀的负极反应可用O2＋4e－＋2H2O=4OH－表示

    C.常温下，铁在浓硫酸中比在稀硫酸中腐蚀得快

    D.可用如图表示对钢铁采取外加电流的阴极保护法的原理

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