Question

6．已知等浓度溶液酸性：Al³⁺＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞NH₄⁺＞HCO₃^-，下列有关反应正确的是（　　）

• A． 向FeI₂溶液中通入少量氯气：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• B． 将少量CO₂通入NH₃•H₂O中：CO₂+2NH₃•H₂O═（NH₄）₂CO₃+H₂O
• C． 将少量SO₂通入NH₃•H₂O中：SO₂+2NH₃•H₂O═（NH₄）₂SO₃+H₂O
• D． 将AlCl₃与等量Na₂CO₃溶液混合：3H₂O+Al³⁺+CO₃^2-═HCO₃^-+Al（OH）₃+2H⁺

Answer 1

分析 A．氯气少量，氯气只氧化碘离子；
B．由信息可知，少量CO₂通入NH₃•H₂O中，生成碳酸铵和水；
C．少量SO₂通入NH₃•H₂O中，反应生成亚硫酸铵和水；
D．相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳．

解答 解：A．氯气少量，氯气只氧化碘离子，则离子反应为2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-，故A错误；
B．由信息可知，少量CO₂通入NH₃•H₂O中，生成碳酸铵和水，反应为CO₂+2NH₃•H₂O═（NH₄）₂CO₃+H₂O，故B正确；
C．少量SO₂通入NH₃•H₂O中，反应生成亚硫酸铵和水，反应为SO₂+2NH₃•H₂O═（NH₄）₂SO₃+H₂O，故C正确；
D．相互促进水解生成氢氧化铝和二氧化碳，离子反应为3H₂O+2Al³⁺+3CO₃^2-═3CO₂↑+2Al（OH）₃↓，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握氧化还原反应、与量有关的反应、水解反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D中铝离子过量对相互促进水解反应无影响，题目难度不大．