Question

黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，甲同学设计了如下图实验：

现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O 4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10 置于锥形瓶中，用0.05mol/L 标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液 20mL。

请回答下列问题：

（1）将样品研细后再反应，其目的是________________________。

（2）装置a和c的作用分别是_______和________(填标号，可以多选)。

a．除去SO2气体 b．除去空气中的水蒸气 c．有利于气体混合

d．有利于观察空气流速 e．除去反应后多余的氧气

（3）滴定达终点时的现象是________________________。

（4）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_____________________。

（5）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为________________________。

乙同学在甲同学实验的基础上，设计了两种与甲不同的吸收方法，并对吸收产物进行有关处理，同样也测出了黄铜矿的纯度。

（6）方法一：用如下图装置替代上述实验装置 d，同样可以达到实验目的是______(填序号)。

（7）方法二：将原装置 d 中的试液改为Ba(OH)2，但测得的黄铜矿纯度却产生了+1%的误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有________________________。

Answer 1