2g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后.立即通入足量的Na2O2固体中.固体的质量增加( ) A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.不可求题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

7.2g的CO与H₂组成的混合气体与足量的O₂充分燃烧后，立即通入足量的Na₂O₂固体中，固体的质量增加（　　）

A、2.1g	B、3.6g
C、7.2g	D、不可求

考点：有关混合物反应的计算

专题：

分析：CO在氧气中完全燃烧生成CO₂，CO₂和再与Na₂O₂反应，方程式为2CO+O₂

点燃

2CO₂、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，总方程式为：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，可知过氧化钠增重为CO的质量；
H₂在氧气中完全燃烧，生成H₂O，H₂O再与Na₂O₂反应，方程式为2H₂+O₂

点燃

2H₂O、2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，总反应方程式为：H₂+Na₂O₂=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，以此解答该题．

解答： 解：CO在氧气中完全燃烧生成CO₂，CO₂和再与Na₂O₂反应，方程式为2CO+O₂

点燃

2CO₂、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，总方程式为：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，可知过氧化钠增重为CO的质量，
H₂在氧气中完全燃烧，生成H₂O，H₂O再与Na₂O₂反应，方程式为2H₂+O₂

点燃

2H₂O、2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，总反应方程式为：H₂+Na₂O₂=2NaOH，可知反应后固体质量增加为氢气质量，
故由7.2gCO和H₂组成的混合物在足量的O₂中充分燃烧，立即通入足量的Na₂O₂固体，固体质量增加应为CO和H₂的质量，即固体增重为7.2g，
故选C．

点评：本题考查钠的重要化合物的性质、混合物计算等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意总反应方程式的利用，也可以利用差量法进行判断，难度中等．

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（1）据此推断四瓶溶液中B的溶质为：

； C的溶质为

；（填化学式）．
（2）写出下列物质的电离方程式和反应的离子方程式．
A物质的电离方程式：

D物质在水中的电离方程式：

①

③

⑤

．

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下列说法中正确的是（　　）

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步骤②：往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；
步骤③：过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．
（1）试判断：固体混合物中肯定没有

；
（2）写出原白色粉末中一定含有的物质的电离方程式

；
（3）写出步骤②中所发生反应的离子方程式

；
（4）对可能含有的物质，可采用往滤液中滴加

来检验，如果含有该物质，其现象是

．

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