Question

14．将含有0.4mol Cu（NO₃）₂和0.4mol KCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2g Cu；此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为（　　）

• A． 3.36 L
• B． 5.6 L
• C． 6.72 L
• D． 13.44 L

Answer 1

分析 n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，阴极发生Cu²⁺+2e^-=Cu，可知阴极得到0.6mol电子，阳极发生：2Cl^--2e^-=Cl₂↑、4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，结合两极转移电子数目相等和电极方程式计算．

解答 解：n（Cu）=$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，阴极发生Cu²⁺+2e^-=Cu，可知阴极得到0.6mol电子，阳极发生：2Cl^--2e^-=Cl₂↑、4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，
则生成n（Cl₂）=0.2mol，转移电子0.4mol，
则生成氧气转移电子0.2mol，生成氧气0.25mol，
所以阳极共生成标准状况下气体体积为：22.4L/mol×0.25mol=5.6L，
故选B．

点评 本题考查电解原理，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握电解方程式的书写，为解答该题的关键，难度中等