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    维生素A是复杂机体必需的一种营养素，也是最早被发现的一种维生素，如果儿童缺乏维生素A时，会出现夜盲症，并可导致全身上皮组织角质变性等病变。已知维生素A的结构简式如下，关于它的正确说法是(　　)

    A．维生素A分子式为C20H32O

    B．维生素A是一种极易溶于水的醇

    C．维生素A在铜作催化剂加热的条件下可以发生催化氧化反应生成一种醛

    D．1 mol 维生素A最多可以和6 mol氢气加成


    解析：根据维生素A的分子结构可以知道分子式为C20H30O，分子中含有—OH，属于醇类化合物，根据醇分子中烃基碳原子数越多，在水中溶解度越小，所以维生素A在水中溶解度应该不大，所以说它极易溶于水是错误的，因为与—OH相连的碳原子上有2个氢原子，所以可以被催化氧化为醛，分子中只有5个碳碳双键，因此1 mol 该物质最多可以加成5 mol H2，故正确答案为C。

    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

    A．饱和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO

    B．c(H＋)＝1.0×10－13mol/L溶液中：CO、K＋、SO、Br－

    C．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋

    D．pH＝12的溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯与综合利用工艺如下：

    (注：SiCl4的沸点为57.6 ℃，金属氯化物的沸点均高于150 ℃)

    (1)向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是____________________。

    (2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。气体Ⅰ中的碳氧化物主要为________。由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为____________________________________________。

    (3)步骤①为：搅拌、________。所得溶液Ⅳ中的阴离子有________。

    (4)由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为______________________________________________，100 kg初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为______kg。

    (5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验：

    ①将0.1 mol·L－1 MgCl2溶液和0.5 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液；

    ②取少量①中浊液，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀；

    ③将①中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀；

    ④另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解。

    下列说法中不正确的是(　　)

    A．将①中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2＋

    B．①中浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

    C．实验②和③均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶

    D．NH4Cl溶液中的NH可能是④中沉淀溶解的原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有机物中，不属于醇类的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有四种常见的醇：

    A．乙醇　B．乙二醇　C．1－丙醇　D．丙三醇

    (1)燃烧相同物质的量的上述各醇时，消耗氧气的量最少的是________(填字母序号，下同)。

    (2)相同质量的上述各醇，分别与过量的钠反应，放出氢气最多的是________，最少的是________。

    (3)下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是(　　)

    ①丙三醇　②丙烷　③乙二醇　④乙醇

    A．①②③④                             B．④③②①

    C．①③④②                             D．①③②④

    (4)写出下列化学方程式：

    ①乙醇＋HBr：____________________________________。

    ②1－丙醇的催化氧化：_____________________________。

    ③1－丙醇的消去反应：______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是(　　)

    A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3

    B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变

    C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀

    D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是(　　)

    A．溶质的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

    B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

    C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋c(CO)

    D. 温度升高，c(HCO)增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下列反应：

    H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4

    2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2

    3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3

    判断有关物质还原性由强到弱的顺序(　　)

    A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO  B．I－>Fe2＋>H2SO3>NO

    C．Fe2＋>I－>H2SO3>NO  D．NO>Fe2＋＋H2SO3>I－

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