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    如右图所示，将锌片和铜片通过导线相连，置于稀硫酸中。下列说法正确的(    )

    A．铜片上有气泡逸出                      

    B．锌是正极，质量逐渐减小

       C．电子由铜片经导线流向锌片            

    D．该装置能将电能转化为化学能


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国明代宋应星所著《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载：“炉甘石（碳酸锌）十斤，装载入一泥罐内，封裹泥固，······，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，·····，冷定毁罐取出，······，即倭铅也，······，以其似铅而性猛，故名之曰倭”，下列对于这段话中描述的理解错误的是

    A、我国历史上铅的使用早于锌     B、锌和铅有相似性但锌更活泼

    C、所得产品中混有煤炭           D、属于热还原法冶炼金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关物质性质的应用正确的是(　　)

    A．氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液

    B．碳酸钠溶液显碱性，可用热的纯碱溶液除去金属器件表面油污

    C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却

    D．锌的金属性比铁强，可将海轮浸水部分镶上锌锭以减缓船体腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    草酸(C2H2O4)是植物体内的一种物质，过量食用会造成人体内酸碱失衡。草酸属于(    )

       A．单质                 B．氧化物                   C．无机物                  D．有机物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是(    )                   

       A.  NO            B.  CO2                   C.  N2              D.  O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学式为C2H6O的化合物X具有如下性质：

                X + Na              慢慢产生气泡

    X + CH3COOH               有香味的物质 + H2O

    （1）物质X的名称是______________，它的官能团为______________。

    （2）以下关于X的用途正确的是_________________。

          ①作燃料  ②酿酒原料  ③杀菌消毒   ④有机溶剂

    A．①②                   B．①②④               C．①②③               D．①②③④

    （3）X + CH3COOH的反应类型是____________。

    A．氧化反应          B．加成反应           C．置换反应             D．酯化反应

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验装置，其中按要求设计正确的是(　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（    ）                     

    A．1molSiO2晶体内含有2NA个Si—O键

    B．在0.1mol熔融KHSO4中，含有0.1NA个SO42-

    C．在0.5L 1mol·L－1的盐酸中所含粒子总数为NA

    D．1molSi晶体内含有2NA个Si—Si键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NOx等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题。

    (1)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图：

    则该反应的热化学方程式为_____________________________。

    (2)对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体。

    2xCO＋2NOx == 2xCO2＋N2，当转移电子物质的量为0.4x mol时，该反应生成标准状况下的N2体积_____________________L。

    (3)一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物，还可以用来合成很多有机物如甲醇等。在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下反应生成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)；△H＝ -b kJ•mol-1

    ①该反应的平衡常数表达式为_____________________________。

    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是______________

    A．升高温度                        B．将CH3OH(g)从体系中分离

    C．充入He，使体系总压强增大       D．再充入1 mol CO和3 mol H2

    ③经测定不同温度下该反应的平衡常数如下：

    温度（℃）

    250

    300

    350

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    若某时刻、250℃测得该反应的反应物与生成物的浓度为c(CO) ＝0.4 mol/L、c(H2)＝0.4 mol/L、c(CH3OH)＝0.8 mol·L－1, 则此时v正___________v逆(填＞、＜或＝)。

    (4)甲醇是重要的基础化工原料，又是一种新型的燃料，最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极加入甲醇，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-离子。该电池的正极反应式为_____________________________。电池工作时，固体电解质里的O2-向_______极移动。

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