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    4．下列叙述中错误的是（　　）
    A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50～60℃反应生成硝基苯
    B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷
    C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷
    D．用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯

    分析 A．硝基取代苯环上的H原子生成硝基苯；
    B．根据碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应；
    C．含碳碳双键的物质与卤素单质能发生加成反应；
    D．制取乙烯，应用浓硫酸．

    解答 解：A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50～60℃反应，硝基取代苯环上的H原子，生成硝基苯，故A正确；
    B．碳碳双键能发生加成反应，苯环也可发生加成反应，所以苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷，故B正确；
    C．碳碳双键能发生加成反应，所以乙烯和溴的四氯化碳溶液反应生成1，2-二溴乙烷，故C正确；
    D．验室制乙烯用的是浓硫酸和乙醇反应，利用浓硫酸的脱水性和吸水性，使乙醇分子发生分子内脱水，所以用乙醇和3%的硫酸共热到170℃制取乙烯错误，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题主要考查了常见有机物的性质及发生反应，明确物质的结构尤其是官能团是解题关键，注意有机反应发生的条件，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    14．已知：①醇类物质在催化剂作用下可发生脱氢氧化；②羰基（ ）与两个烃基相连的化合物叫酮（如丙酮 ）．下列醇能发生脱氢氧化，但不可能得到醛类化合物的是（　　）
    A．CH3CH2CH2OHB．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．回答下列问题：
    （1）“辛烷值”用来表示汽油的质量，汽油中异辛烷的爆震程度最小，将其辛烷值标定为100，如图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为2，2，4-三甲基戊烷
    （2）若某共价化合物分子中只含有C、N、O、H四种元素，且以n（C）、n（N）和n（O）分别表示C、N和O的原子数目，则H原子数目最多等于2n（C）+n（N）+2；
    （3）某有机物A含有C、H、O三种元素，其蒸气密度是相同条件下H2密度的29倍，把1.16g该有机物在O2中充分燃烧，将生成物通过足量碱石灰，碱石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：1．
    ①有机物A的分子式C3H6O；
    ②该有机物的红外光谱显示该分子是有一个羟基，无甲基的链状结构，请写出A的结构简式CH2=CHCH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体．它的分子是三角锥形，以下关于PH3的叙述正确的是（　　）
    A．PH3是非极性分子，难溶于水
    B．PH3的熔沸点高于NH3，极易被液化
    C．PH3稳定性弱于NH3，是因为NH3分子间还存在氢键
    D．PH3分子中有未成键的孤对电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关于硝酸的说法正确的是（　　）
    A．浓硝酸见光或受热易分解，必须保存在棕色瓶中
    B．浓HNO3是种强氧化剂，但只能使湿润蓝色的石蕊试纸显红色而不褪色
    C．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
    D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．苯分子中六个碳-碳键是完全等同的，不是单双键交替结构，下列事实可以作为证据的是（　　）
    ①苯不能使溴的CCl4溶液褪色；②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应；④经测定，邻二甲苯只有一种结构；⑤苯的一氯代物只有一种．
    A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②④D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列排列顺序正确的是（　　）
    A．粒子半径：Al3+＞Mg2+＞F-B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
    C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH

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    13．含有一个-C≡C-的炔烃与氢气发生加成反应后的产物的结构简式如图所示，此炔烃可能的结构有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．硫和硒（Se）、磷（Te）为同主族元素，在生产、生活中有着广泛用途．
    Ⅰ、SO2、CO2转化利用是净化环境，造福人类的有效途径，一种用电化学原理，将SO2、CO2转化成用途广泛的化工产品H2SO4和CH3OH，其装置如图所示：

    （1）该装置的工作原理是原电池；（填“原电池”或“电解池”）
    （2）若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则通入H2-极为负；
    （3）若A为SO2，B为O2，C为H2SO4，则A极的电极反应式为SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+．
    Ⅱ、硒是地壳中稀有元素，工业上硒鼓废料（主要成分：硒、碲、碳、铜、铁合金）回收精炼硒的一种工艺流程如下：

    已知：
     物理性质熔点  沸点 升华 溶解性
     SeO2 340℃ 684℃ 315℃ 易溶于水
     TeO2 733℃ 1260℃ 450℃ 易溶于水
    （1）硒的最高价氧化物对应水化合物化学式：H2SeO4；
    （2）废气主要成分是CO2；
    （3）步骤④的反应方程式：H2SeO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SeO2+H2O；步骤⑥的反应方程式：2H2SO3+SeO2=Se+2H2SO4；
    （4）根据表中数据，步骤⑤中分离SeO2和TeO2的最佳方案是升华，将温度控制在315℃到450℃之间．

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