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    8．配制250 mL 0.10 mol•L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是（　　）
    A．容量瓶内有水，未经过干燥处理
    B．定容时，仰视刻度线
    C．用量筒量取浓NaOH溶液时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中
    D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

    分析 分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

    解答 解：A．由于最后需要在容量瓶中加水定容，所以容量瓶未经干燥处理不会影响所配溶液的浓度，故A不选；
    B．定容时仰视刻度线，会造成溶液体积偏高，使浓度偏低，故B不选；
    C．量筒在量取液体体积时，已经将附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒出液体后，不能再用水洗涤否则会造成溶质的质量增加，浓度偏高，故C选；
    D．定容后摇匀，会使一部分液体残留在瓶塞处，使液面虽低于刻度线，如果再加水，就会使液体体积增大，浓度偏低，故D不选；
    故选：C．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液配制误差分析，明确配制原理，依据C=$\frac{n}{V}$即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在含有n mol FeI2的溶液中，通入氯气，有x molCl2发生反应．
    （1）当x≤$\frac{n}{2}$时，反应的离子方程式为2I-+Cl2=I2+2Cl-．
    （2）当反应的离子方程式为：2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++I2+6Cl-时，x与n的关系是：x≥1.5n．
    （3）当Fe2+和I-同时被氧化时，x与n的关系是x＞n．
    （4）当x=1.25n时，反应后氧化产物的物质的量为1.5nmol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列措施能使煤炭燃烧最充分，提高热能利用率的是（　　）
    A．向燃烧正旺的炉火上洒一些水B．把煤炭做成大煤球
    C．把煤中掺一些黄泥做成蜂窝煤D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．表中，第Ⅰ栏和第Ⅱ栏的化学反应都可以用第Ⅲ栏的离子方程式表示的是（　　）
    编号第Ⅰ栏第Ⅱ栏第Ⅲ栏
    AH2SO4溶液中滴加Ba（OH）2至恰好沉淀完全在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    B氢氧化钠溶液中通入过量CO2氢氧化钙溶液中滴入过量CO2OH-+CO2═HCO3-
    C向碳酸氢铵溶液中加过量澄清石灰水向碳酸氢钠溶液中加过量澄清石灰水HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    DFeBr2溶液和少量Cl2反应FeI2溶液和少量Cl2反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E、B与G、D与L分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11．请回答下列问题：
    （1）以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是（填化学式）SiH4，E、F、L所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）S2-＞Na+＞Al3+．
    （2）由L、I两元素可按原子个数比1：1组成化合物X，化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构，则X的电子式为．
    （3）固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只观察到有沉淀产生，写出该反应的离子方程式Na2O2+S2-+2H2O=S↓+2Na++4OH-．
    （4）由A、B、C、D按原子个数比4：1：1：2形成一种化合物Y，则Y的化学式为（NH4）2C2O4 ，向Y中加足量稀硫酸后，再加高锰酸钾溶液，可使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在1 L 2 mol•L-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2NA
    B．2.3 g Na变成Na+时失去的电子数目为0.2NA
    C．1 mol H2O的质量与NA个H2O的质量之和相等
    D．在通常状况下，22.4 L O2与N2的混合物所含分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推导不合理的是（　　）
    序号化学反应事实影响化学反应因素
    A铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧反应物浓度
    B碳在常温下不与氧气发生反应，而在高温时能与氧气反应反应温度
    C水在通电的条件才能分解，双氧水只要加入二氧化锰就迅速分解催化剂
    D铜片在空气中很难燃烧，纳米铜粉在空气中较易燃烧反应物的接触面积
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向NaAlO2溶液通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
    B．磁性氧化铁（Fe3O4）溶于氢碘酸：Fe3O4+2I-+8H+═3Fe2++I2+4H2O
    C．用FeS除去工业废水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
    D．向饱和的Ca（OH）2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
    WXYZ
    结构或性质最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最低负价之和为零
    （1）Z在元素周期表中位于ⅣA族．
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是Na（填元素符号）．
    （3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是bc（填序号）．
    a．自然界中的含量
    b．相应氯化物水溶液的pH
    c．单质与水反应的难易程度
    d．单质与酸反应时失去的电子数
    ②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：电子层相同，核电荷数Al＞Na，原子半径Na＞Al，所以原子核对最外层电子的吸引力Na＜Al，失电子能力Na＞Al．
    （4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物的溶液混合，反应的化学方程式是HN3+NaOH═NaN3+H2O，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （5）Y单质和Mg组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y的质量分数．

    能确定混合物中Y的质量分数的数据有abc（填序号）．
    a．m、n             b．m、y              c．n、y．

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