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    2．实验室制Cl2的反应为：Mn02+4HC1（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O，下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．Mn02是还原剂B．HCl被氧化
    C．Mn02发生氧化反应D．4molHCl参加反应则转移4mol电子

    分析 反应MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，结合电子转移相等解答．

    解答 解：A．Mn元素化合价降低，Mn02是氧化剂，故A错误；
    B．Cl元素化合价升高，被氧化，故B正确；
    C．Mn元素化合价降低，被还原，MnO2发生还原反应，故C错误；
    D．Cl元素化合价由-1价升高到0价，则反应消耗4molHCl生成1 mol Cl2时有2 mol电子转移，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念并把握物质的性质，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    12．一定条件下，在一个密闭的容器中，铁与CO2发生反应：Fe（s）+CO2（g）$\stackrel{一定条件}{?}$FeO（s）+CO（g）△H＞0，并且从正向建立平衡，下列措施中能使平衡时$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$发生变化的是（　　）
    A．降低温度B．增大压强C．充入一定量CO2D．再加入一些铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图是某有机物分子的球棍模型．关于该物质的说法正确的是（　　）
    A．可以与醋酸发生中和反应B．能发生催化氧化反应
    C．能使紫色石蕊试液变红色D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO+-+H20?H2SO2+OH-①HSO3-?H++SO32-②．向0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有挂说法正确的是（　　）
    A．加水稀释、平衡①、②均向右移，溶液中c（HSO3-）、c（H）+均减小
    B．加入少量NaOH溶液，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$、$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$的值均增大
    C．加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（${HSO}_{3}^{-}$）+c（OH-）+$\frac{1}{2}$c（${SO}_{3}^{2-}$）
    D．加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（${SO}_{3}^{2-}$）＞c（H+）=c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是（　　）
    A．用蒸馏法从海水中制淡水B．从铝土矿中制取金属铝
    C．在高温下黏土烧制陶瓷D．用石油催化裂解制乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．明矾石和碱式碳酸铝镁[MgaAlb（OH）c（CO3）d•xH2O]在生产生活中都有着极为重要的应用．某研究小组对用明矾石制取氢氧化铝等物质，以及碱式碳酸铝镁的组成展开了如下研究，请你参与并完成对有关问题的解答

    （1）明矾石是制取化肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质．具体实验步骤如图1所示：
    ①操作I的名称为冷却结晶
    ②混合肥料的主要成分是K2SO4、（NH4）2SO4（写化学式）．检验滤液Ⅱ中是否含有NH4+的方法是：取少货滤液Ⅱ于试管中，向其中加入适量的NaOH溶液，加热，若产生气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明滤液Ⅱ中含有NH4+
    ③一定条件下，下列物质能与沉淀Ⅱ发生反应的是b（填字母）•
    a．KSCN 溶液        b．Al        c．NaOH 溶液
    ④空气能够为沉淀反应提供足量的CO2（写化学式）．
    （2）碱式碳酸铝镁是常见胃药“达喜”的主要成分．为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行了如下实验：
    ①取碱式碳酸铝镁粉末6.02g，缓缓加入2.0mol•L-1盐酸使其充分混合反应，反应过程中产生气体的体积V（气体）和消耗盐酸的体积V（HC1）的关系如图2所示，则碱式碳酸铝镁中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为16：1
    ②将①反应后得到的混合液再和过量的氢氧化钠溶液充分混合，反应完全后经过过滤、洗涤、干燥得沉淀3.48g，则碱式碳酸铝镁的化学式为Mg6Al2（OH）16CO3•4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（　　）
    A．铁的冶炼B．火药使用C．粮食酿酒D．转轮排字

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某实验小组欲制取氯酸钾，并测定其纯度．制取装置如图甲所示．请回答：

    （1）Ⅱ中玻璃管a的作用为平衡压强．
    （2）为了提高KOH的利用率，可将上述实验装置进行适当改进，其方法是在Ⅰ与Ⅱ之间连接盛有饱和食盐水的净化装置．
    （3）反应完毕经冷却后，Ⅱ的大试管中有大量KClO3晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是M（填编号字母）；要从Ⅱ的大试管中分离已析出晶体，下列仪器中不需要的是BDF（填仪器编号字母）．
    A．铁架台   B．长颈漏斗    C．烧杯    D．蒸发皿    E．玻璃棒    F．酒精灯
    （4）上述制得的晶体中含少量KClO、KCl杂质．
    已知：碱性条件下，ClO-有强氧化性，ClO3-很稳定；
         酸性条件下，ClO-、ClO3-都具有较强的氧化性．
    为测定KClO3的纯度，进行如下实验：
    步骤1：去上述晶体3.00g，溶于水配成100mL溶液．
    步骤2：取20.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH=10，滴加双氧水至不再产生气泡，煮沸．
    步骤3：冷却后，加入足量KI溶液，再逐渐滴加入足量稀硫酸．
    发生反应：ClO3-+I-+H+→Cl++I2+H2O（未配平）
    步骤4：加入指示剂，用0.5000mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液48.00mL，发生反应：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．
    ①步骤2中用双氧水除去溶液中残留ClO-的离子方程式为ClO-+H2O2═H2O+Cl-+O2↑．
    ②该晶体中KClO3的质量分数为81.7%．
    ③若步骤2中未进行煮沸，则所测KClO3的质量分数偏高（填“偏低”、“偏高”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应．下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8mol
    B．反应后产生13.44L H2（标准状况）
    C．反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9mol
    D．由于氧化性Fe3+＞H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

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