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    图示原电池工作时，叙述正确的是（　　）
    A、在外电路中，电子由银电极流向铜电极
    B、正极反应为：Ag++e-=Ag
    C、实验过程中取出盐桥，原电池仍能继续工作
    D、盐桥中的K+移向Cu（NO3）2溶液
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：A、外电路中电子是由负极流向正极；
    B、装置图中铜做负极，银做正极，溶液中银离子得到电子生成银；
    C、盐桥是利用电解质溶液电荷守恒形成闭合回路的作用；
    D、依据电解质溶液中电荷守恒分析判断，钾离子移向硝酸银溶液．
    解答： 解：A、外电路中电子是由负极流向正极，原电池中铜做负极，银做正极，电子由铜电极流向银电极，故A错误；
    B、装置图中铜做负极，银做正极，溶液中银离子得到电子生成银，电极反应为Ag++e-=Ag，故B正确；
    C、盐桥是利用电解质溶液电荷守恒形成闭合回路的作用，实验过程中取出盐桥，原电池不能继续工作，故C错误；
    D、电解质溶液中电荷守恒分析，盐桥中的K+移向硝酸银溶液，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了原电池原理的分析应用，主要是电极、电极反应的分析判断，盐桥的作用分析是解题关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100mL 0.01mol?L-1KCl溶液中，加入1mL 0.01mol?L-1AgNO3溶液，下列说法正确的是（已知AgCl Ksp=1.8×10-10）（　　）
    A、有沉淀但不是AgCl
    B、无AgCl沉淀
    C、有AgCl沉淀析出
    D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是（　　）
    A、CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等
    B、CaCO3难溶于水，其饱和溶液几乎不导电，属于弱电解质溶液
    C、升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大
    D、向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解量降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后用水洗涤
    B、在“火柴头中氯元素的检验”实验中，摘下几根未燃过的火柴头，将其浸于水中，稍后取少量溶液于试管中，滴加硝酸银溶液和稀硝酸后，即可判断氯元素的存在
    C、中和滴定实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用
    D、纸层析实验中若选择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度慢一些

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    B、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    C、硝酸铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    D、向次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B为充满KOH溶液的两只试管．切断K1，合闭K2、K3，通直流电，电解一段时间后A、B中均有气体产生．装置如图．回答下列问题：
    （1）电源的a极为
     
    极（填“正”或“负”）．
    （2）在湿的Na2SO4滤纸条中心滴KMnO4溶液，紫色向
     
    （填“C”或“D”）方向移动．
    （3）写出A中的电极反应式：
     
    ．
    （4）若电解一段时间后，A和B中均有气体包围电极．此时切断K2和K3，闭合K1，则电流表的指针移动，原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨在国民经济中占有重要地位．
    （1）工业合成氨时，合成塔中每产生1mol NH3，放出46.1kJ的热量．①工业合成氨的热化学方程式是
     
    ．②已知：N2（g）
    436.0kJ?mol-1
    2N（g）  H2（g）
    945.8kJ?mol-1
    2H（g）则断开1mol N-H键所需的能量是
     
    kJ．
    （2）如图1是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．①曲线a对应的温度是
     
    ．②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是
     
    （填字母）．A．及时分离出NH3可以提高H2的平衡转化率  B．加催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率  C．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是K（M）=K（Q）＞K（N）
    ③M点对应的H2转化率是
     
    ．
    （3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料，如图2．电池的总反应为：4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）．则该燃料电池的负极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列反应的化学方程式：
    ①乙烯跟溴发生加成反应：
     
    ；
    ②苯跟溴在FeBr3催化剂下发生取代反应：
     
    ；
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ③烧碱溶液吸收氯气：
     
    ；
    ④稀硝酸与铜片反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（　　）
    A、正极反应为：Zn-2e-=Zn2+
    B、在外电路中，电子从Zn 流向Cu
    C、取走盐桥，外电路灯泡也会亮
    D、盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

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