Question

下图Ⅰ、II、Ⅲ是常见的气体发生装置；IV、V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：

（1）气体发生装置的选择：若用CaCO₃与盐酸反应制CO₂,则可选择         ；（填序号）

若用NH₄Cl和Ca(OH)₂反应制NH₃，则可选择              ；（填序号）

若用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置           ，（填序号）用离子方程式表示制取氯气的反应原理是                                   。

（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从          口通入。用化学方法检验氯气收集满的方法是                                           。

（3）气体的吸收：若经试验发现，现1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm³,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为             mol/L。

Answer 1

（1）III；II；I；MnO₂ + 4H⁺ Mn²⁺ + Cl₂ + 2H₂O；（2）A；用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近B口，试纸变为蓝色,证明氯气已集满；（3）10.5。

解析:

（1）若用CaCO₃与盐酸反应制CO₂,由于该反应的特点为反应不加热且固体＋液体→气体，则可选择装置Ⅲ；若用NH₄Cl和Ca(OH)₂反应制NH₃，由于该反应的特点为反应需要加热且固体＋固体→气体，则可选择II；若用MnO₂与浓盐酸反应制取氯气，由于该反应的特点为反应需要加热且固体＋液体→气体，应选用装置Ⅰ；（2）由于氯气的密度比空气的大，利用装置Ⅴ收集氯气，则应由A管口进气；依据氯气的性质，可用湿润的碘化钾淀粉试纸靠近B口，试纸变为蓝色,证明氯气已集满；（3）设在标准状况下1L的水吸收336L的HCl气体，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为：＝10.5 mol/L。