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    19．某无色溶液中含Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪种溶液不会使其变色（　　）
    A．酸化的淀粉溶液B．硫酸钠溶液C．H2O2溶液D．氯水

    分析 Na+、I-、NO3-、Cl-可以共存，在酸性条件下I-可以NO3-被氧化为I2，加强氧化性物质也能把I-氧化为I2，生成单质碘，则溶液会变色．

    解答 解：A．在酸性条件下I-可以NO3-被氧化为I2，则溶液会变为蓝色，故A不选；
    B．加入硫酸钠溶液，与I-不反应，则溶液不变色，故B选；
    C．H2O2具有强氧化性，能把I-氧化为I2，则溶液会变色，故C不选；
    D．氯水具有强氧化性，能把I-氧化为I2，则溶液会变色，故D不选．
    故选B．

    点评 本题考查了氧化还原反应、离子共存问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握常见离子的性质以及离子之间发生的反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某物质在空气中燃烧的化学方程式为X+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+2H2O下列说法正确的是（　　）
    A．X 的化学式是C2H4B．该反应属于置换
    C．O 2中氧元素的化合价为-2D．CO 2中碳、氧元素的质量比为 1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如上图所示．该阳离子Ti与O的原子数之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．实验室要配制2.5mol/L 的稀硫酸溶液90mL，回答下列问题：
    （1）用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸13.6mL．
    （2）在配制稀硫酸溶液的过程中两次用到玻璃棒，作用分别是搅拌、引流．
    （3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是A B．
    A．量取浓硫酸时，仰视读数
    B．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    C．稀释硫酸时，有溶液溅到桌面上
    D．没有洗涤稀释硫酸的烧杯和玻璃棒
    E．定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    F．容量瓶不干燥
    （4）从容量瓶中取该溶液40mL，与5mol/L的NaOH溶液40 mLmL恰好完全反应，反应后溶液中的c（Na+）=2.5 mol/L（忽略溶液混合过程中的体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．结合如图判断，下列叙述正确的是（　　）
    A．Ⅰ是验证牺牲阳极的阴极保护法的实验装置
    B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应式均是：Fe-2e-=Fe2+
    C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应式均是：2H++2e-=H2
    D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有蓝色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在水溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A．K+、Cl-、NO3-B．Al3+、OH-、SO42-C．H+、Na+、HCO3-D．NH4+、Ca2+、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．完成下列填空：
    （1）现有下列物质：①二氧化碳（CO2）②碳酸钠（Na2CO3）③食盐水 ④钠（Na），请用序号完成下列填空：上述四种物质中单质是④；氧化物是①；盐类是②；属于电解质的是②；属于非电解质的是①．
    （2）标准状况下，体积为11.2L 的CO20.5mol，0.5NA个CO2．
    （3）检验NaCl样品中是否含KCl应选用的方法是焰色反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．如图是元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法不正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：W＞R
    B．元素T的最高价氧化物水化物可能是强碱
    C．Q的原子半径比T小
    D．W和Q的原子序数相差10

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某CuS中含有少量不溶于酸的杂质，实验室以该CuS为原料制备CuCl2•2H2O晶体，流程如下：
    已知：CuS在焙烧过程中，有 Cu2S、CuO•CuSO4、CuSO4、CuO生成，转化顺序为：
    CuS$\stackrel{Ⅰ}{→}$Cu2S$\stackrel{Ⅱ}{→}$CuO•CuSO4$\stackrel{Ⅲ}{→}$CuSO4$→_{760}^{Ⅳ}$CuO
    （1）请写出CuS在焙烧过程中第Ⅰ阶段的反应方程式：2CuS+O2$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Cu2S+SO2．
    （2）在酸溶液时发生的主要反应的离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O．
    （3）在实验室中完成系列操作A，需要用到如图2所示实验装置中的b（填字母）．
    （4）某化学课外活动小组设计如图3装置，模拟CuS在焙烧第Ⅳ阶段的过程，并验证所得气体中有SO2和O2，已知：浓硫酸可吸收SO3气体．
    ①装置的正确连接顺序是B→D→A→D→C→E（填装置字母代号，有的装置可重复使用），装置连接完成后，应立即进行的一项操作是检查装置气密性．
    ②装置B的作用是制得二氧化碳气体，排除装置内空气，装置E中所装的试剂是氢氧化钠溶液．
    ③能说明第Ⅳ阶段所得气体有SO2和O2的现象是C中产生白色沉淀．
    ④若原CuS样品的质量为12g，在实验过程中，保持温度在750℃左右持续加热，待样品充分反应后，石英玻璃管内所得固体的质量为10.4g，则原样品中CuS的质量分数为80%（假设各阶段铜元素均无损失，杂质也不参加反应）

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