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    下列关于晶体结构的描述正确的是（　　）
    A、冰中存在极性键、非极性键、范德华力、氢键B、金的晶胞空间利用率小于钋的晶胞空间利用率C、分子晶体中不可能没有共价键D、干冰的晶胞中CO2数目和金属铜的晶胞中Cu原子数目相同
    分析：A．根据水分子的结构和晶体类型分析；
    B．金的晶胞空间利用率为74%，钋的晶胞空间利用率为52%；
    C．稀有气体为单原子分子；
    D．干冰的晶胞中CO2数目为4，金属铜的晶胞中Cu原子数目为4．
    解答：解：A．根据水分子的结构式：H-O-H，可知，水分子中没有非极性键，故A错误；
    B．金的晶胞空间利用率为74%，钋的晶胞空间利用率为52%，所以金的晶胞空间利用率大于钋的晶胞空间利用率，故B错误；
    C．稀有气体为单原子分子，分子中没有共价键，所以其晶体中没有共价键，故C错误；
    D．根据干冰和Cu的晶胞模型可知：干冰的晶胞中CO2数目为4，金属铜的晶胞中Cu原子数目为4，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查晶体类型与化学键知识，题目难度较大，注意晶胞模型的判断．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?上饶二模）如图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第VIA族和几种元素的位置．请回答下列问题：
    （1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑．
    （2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请用电子式表示LiH：
    Li+[：H]-
    Li+[：H]-
    ．
    （3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关材料f与c能形成化合物fC6，f能与g形成化合物f2g．请回答下面问题：
    ①甲同学通过分析认为fC6此物质不可在O2中燃烧，原因是
    SF6中S元素显+6价不可再升，氧气不能将-1价氟氧化
    SF6中S元素显+6价不可再升，氧气不能将-1价氟氧化
    ．
    ②乙同学通过分析认为F2g2是分子晶体，试写出其结构简式：
    ；
    该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的反应方程式：
    2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
    2S2Cl2+2H2O=3S+SO2↑+4HCl
    ．
    （4）a和f形成化合物a2f，a2f分子中f原子轨道的杂化类型为
    sp3
    sp3
    ，a2f分子空间构型为
    V型
    V型
    ．
    （5）下列叙述正确的是
    ADF
    ADF

    A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱．
    B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性．
    C．c与h形成化合物的水溶液显中性．
    D．离子半径：f＞g＞h＞d
    E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电．
    F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e＞d＞a．

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省宁波十校高三联考理综化学部分 题型：填空题

    下图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第VIA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

    （1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑。

    （2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请用电子式表示LiH：               。

    （3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关材料f与c能形成化合物fc6，f能与g形成化合物f2g。请回答下面问题：

    ①甲同学通过分析认为fc6此物质不可在O2中燃烧，原因是              。

    通过测定知此物质中的6个c原子在分子结构中化学环境相同，则fc 6分子空间构型为                 。

    ②乙同学通过分析认为f2g2是分子晶体，试写出其结构简式：           ；

    该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液。试写出该过程的反应方程式：                             。

    （4）下列叙述正确的是（    ）

    A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱。

            B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性。

            C．c与h形成化合物的水溶液显中性。

            D．离子半径：f>g>h>d

            E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电。

            F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e>d>a。

     

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    科目：高中化学 来源：上饶二模 题型：问答题

    如图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第VIA族和几种元素的位置．请回答下列问题：
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    （1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑．
    （2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请用电子式表示LiH：______．
    （3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关材料f与c能形成化合物fC6，f能与g形成化合物f2g．请回答下面问题：
    ①甲同学通过分析认为fC6此物质不可在O2中燃烧，原因是______．
    ②乙同学通过分析认为F2g2是分子晶体，试写出其结构简式：______；
    该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的反应方程式：______．
    （4）a和f形成化合物a2f，a2f分子中f原子轨道的杂化类型为______，a2f分子空间构型为______．
    （5）下列叙述正确的是______
    A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱．
    B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性．
    C．c与h形成化合物的水溶液显中性．
    D．离子半径：f＞g＞h＞d
    E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电．
    F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e＞d＞a．

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    科目：高中化学 来源：2011年江西省上饶市高考化学二模试卷（解析版） 题型：解答题

    如图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第VIA族和几种元素的位置．请回答下列问题：
    （1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑．
    （2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”．请用电子式表示LiH：______．
    （3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关材料f与c能形成化合物fC6，f能与g形成化合物f2g．请回答下面问题：
    ①甲同学通过分析认为fC6此物质不可在O2中燃烧，原因是______．
    ②乙同学通过分析认为F2g2是分子晶体，试写出其结构简式：______；
    该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的反应方程式：______．
    （4）a和f形成化合物a2f，a2f分子中f原子轨道的杂化类型为______，a2f分子空间构型为______．
    （5）下列叙述正确的是______
    A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱．
    B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性．
    C．c与h形成化合物的水溶液显中性．
    D．离子半径：f＞g＞h＞d
    E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电．
    F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e＞d＞a．

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    科目：高中化学 来源：2011届浙江省宁波十校高三联考理综化学部分 题型：填空题

    下图是金字塔式元素周期表的一部分（元素周期表的另一种画法），图上标有第VIA族和几种元素的位置。请回答下列问题：

    （1）请在上图中描出金属与非金属的分界线，并将铁元素所在族的位置全部涂黑。
    （2）自从周期表诞生以来，关于氢元素在周期表中的位置，一直存在纷争，有人主张把它放在第VIIA族，理由是：氢的最外层电子“饱和缺一”。请用电子式表示LiH：              。
    （3）f与c或g均能形成一些化合物，据有关材料f与c能形成化合物fc6，f能与g形成化合物f2g。请回答下面问题：
    ①甲同学通过分析认为fc6此物质不可在O2中燃烧，原因是             。
    通过测定知此物质中的6个c原子在分子结构中化学环境相同，则fc 6分子空间构型为                。
    ②乙同学通过分析认为f2g2是分子晶体，试写出其结构简式：          ；
    该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液。试写出该过程的反应方程式：                            。
    （4）下列叙述正确的是（   ）

    A．h的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱。
    B．硒化氢的稳定性强于f的氢化物的稳定性。
    C．c与h形成化合物的水溶液显中性。
    D．离子半径：f>g>h>d
    E．f与d形成离子化合物为电解质，故该晶体能导电。
    F．a、d、e常见氧化物熔沸点高低比较：e>d>a。

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