分析 ClO2在二氧化硫和空气混合气体中不易分解爆炸,发生器中发生2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4,在吸收塔中挤入氢氧化钠溶液和过氧化氢发生氧化还原反应生成NaClO2,NaClO2的溶解度随温度升高而增大,通过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤洗涤得到晶体NaClO2•3H2O,
(1)浓度g/L表示1L溶液中所含溶质质量的多少.160g/LNaOH溶液表示1L氢氧化钠溶液含有160gNaOH.令溶液体积为1L,计算氢氧化钠的物质的量.利用c=$\frac{n}{V}$计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度,结合c=$\frac{1000ρw}{M}$分析;
(2)由信息②可知,纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全,据此解答;
(3)均发生氧化还原反应,结合反应物、生成物及电子守恒分析;
(4)NaOH溶液显碱性,测定pH可判定;
(5)从溶液中得到含结晶水的晶体,只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法,通过过滤得到粗晶体,得到的粗晶体经过重结晶可得到纯度更高的晶体.
解答 解:(1)浓度g/L表示1L溶液中所含溶质质量的多少.160g/LNaOH溶液表示1L氢氧化钠溶液含有160gNaOH.令溶液体积为1L,则160gNaOH的物质的量为$\frac{160g}{40g/mol}$=4mol.所以该溶液氢氧化钠的物质的量浓度c(NaOH)=$\frac{4mol}{1L}$=4.00mol/L,若要计算该溶液的质量分数,由c=$\frac{1000ρw}{M}$可知还需要的一个条件是密度,
故答案为:4.00mol/L;密度;
(2)由信息②可知,纯ClO2易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全,所以发生器中鼓入空气的作用应是稀释ClO2以防止爆炸,
故答案为:稀释ClO2,防止ClO2分解爆炸;
(3)发生器内的反应的化学方程式为2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4,吸收塔内的反应的化学方程式为2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O,
故答案为:2NaClO3+SO2═2ClO2+Na2SO4;2ClO2+2NaOH+H2O2═2NaClO2+O2↑+2H2O;
(4)判断NaOH是否过量的简单实验方法是连续检验溶液的pH值,
故答案为:连续检验溶液的pH值;
(5)从溶液中得到含结晶水的晶体,只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法,通过过滤得到粗晶体.所以操作顺序为bed,要得到更纯的NaClO2•3H2O晶体必须进行的操作是重结晶,
故答案为:bed;重结晶.
点评 本题考查物质的制备实验,为高频考点,把握流程中发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意氧化还原反应的应用,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | “尿毒症”患者做血液透析治疗 | |
B. | FeCl3溶液中滴入NaOH溶液出现红褐色沉淀 | |
C. | 在河流入海处易形成沙洲 | |
D. | 在豆浆中加入盐卤制豆腐 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 利用图1装置可定量测定H2O2的分解速率 | |
B. | 图2中E1表示使用催化剂后的反应热 | |
C. | 图3表示在平衡体系FeCl3+3KSCN?Fe(SCN)3+3KCl的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象 | |
D. | 图4表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 向某溶液中加入AgNO3溶液,可生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,则可确定该溶液中一定含有Cl-, | |
B. | 用试管加热碳酸氢钠固体时试管口竖直向上 | |
C. | 实验室需要800mL0.1mol•L-1NaOH溶液,需要称取4.0gNaOH进行配制 | |
D. | 实验室中可用碱石灰干燥氯气 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分液、萃取、蒸馏 | B. | 萃取、蒸馏、分液 | C. | 分液、蒸馏、萃取 | D. | 蒸馏、萃取、分液 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
温度(℃) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
胆矾 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
编号 | 实验操作 | 预期现象和结论 |
① | 在试管中加入少量FeCl3溶液和过量 (填少量、过量)的KI溶液. | 深红色如期出现 |
② | 将试管中的混合溶液转移至分液漏斗 (填仪器)中,倒入一定量的CCl4, 塞住活塞,充分振荡(萃取),静置. | 液体分层,上层接近无色,下层紫红色 |
③ | 打开活塞,先放出下层液体,再从分液漏斗的上口中倒出水层于试管中,加入KSCN溶液 | 出现血红色,则反应后的混合物中含Fe3+,进而证明这的确是一个可逆反应;反之则不含Fe3+,进而证明不是一个可逆反应 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
化学键 | H-H | C-O | C≡C | H-O | C-H |
E/(KJ.mol-1) | 436 | 343 | x | 465 | 413 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碳酸钡与盐酸反应 2H++BaCO3=Ba2++H2O+CO2↑ | |
B. | 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合 Ba2++SO42-+H++OH-=BaSO4↓+H2O | |
C. | 氯气通入蒸馏水中 Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2 H+ | |
D. | CO2通入过量的澄清石灰水中 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O |
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