Question

向某NaOH溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA﹕AB=2﹕3， OA＝AB， OA﹕AB=3﹕2，则下列分析与判断不正确的是（忽略CO₂的溶解）（   ）

A．M中只有一种溶质的有（1）和（3）

B．M中有两种溶质的有（2）和（4）

C．（2）图显示M中的溶质为NaHCO3和Na2CO3，二者的物质的量之比为2：1

D．（4）图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3，二者的物质的量之比为1：2

Answer 1

C

CO₂与NaOH反应为①CO₂+NaOH=NaHCO₃，②CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂₀，
当n(CO₂)/ n(NaOH)≥1，反应按①进行，等于1时，CO₂、NaOH恰好反应生成NaHCO₃；大于1时，生成生成NaHCO₃，CO₂有剩余；
当1/2＜n(CO₂)/ n(NaOH)＜1，反应按①②进行，CO₂、NaOH反应，无剩余，生成物为NaHCO₃、Na₂CO₃；
当n(CO₂)/ n(NaOH)≤1/2，反应按②进行，等于1/2时，CO₂、NaOH恰好反应生成Na₂CO₃；小于1/2时，生成Na₂CO₃，NaOH有剩余；
向M中逐滴加入盐酸，根据溶液M中溶质不同，通过反应过程判断．
⑴当溶质为NaHCO₃时，滴加盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，立即产生气体，产生的气体体积V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为．
⑵若为NaHCO₃、Na₂CO₃，不能立即产生气体，滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积小于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为
⑶当溶质为Na₂CO₃时，不能立即产生气体，滴加盐酸先与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积等于与碳酸氢钠反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积，产生的气体体积V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为；
⑷若溶质为Na₂CO₃、NaOH时，不能立即产生气体，滴加盐酸先中和氢氧化钠，然后与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸发生反应生成二氧化碳，且与碳酸钠反应生成碳酸氢钠消耗盐酸体积同碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳所消耗的盐酸体积相等，产生的气体体积V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系为
A、正确，如上分析⑴只有NHCO₃⑶只有Na₂CO₃; B、正确；⑵为NaHCO₃、Na₂CO₃，⑷溶质为Na₂CO₃、NaOH；C、不正确，溶质为NaHCO₃和Na₂CO₃，二者的物质的量之比为2：1时，横坐标的起点为1，产生CO₂结束时为4；D、正确，溶质为NaOH和Na₂CO₃，二者的物质的量之比为1：2，图象补充完整为：。
选C。