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    【题目】下列有关物质用途的说法正确的是(　　)

    A. 石灰石用于燃煤烟气脱硫 B. 二氧化硫用于漂白滋补品银耳

    C. 苏打可用于配制发酵粉 D. 用FeCl2溶液与铜反应制作印刷电路板

    【答案】A

    【解析】A．石灰石高温分解生成CaO，CaO与二氧化硫反应，则石灰石用于燃煤烟气脱硫，减少二氧化硫的排放，故A正确；B．二氧化硫有毒，不能用于漂白滋补品银耳，故B错误；
    C．碳酸钠的碱性较强，应选苏打配制发酵粉，故C错误；D．Cu与氯化亚铁溶液不反应，用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板，故D错误；故选A。

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    【题目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为

    A．81.4% B．77.8% C．68.6% D．无法计算

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    【题目】下列溶液一定呈碱性的是

    A. 使甲基橙变黄 B. c(H+)=1×10-7mol/L C. c(OH-)>c(H+) D. 含OH-的溶液

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    【题目】在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）
    A.将CO2通入水中
    B.氯化钠溶于水
    C.将HCl通入水中
    D.过氧化钠溶于水

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    【题目】下列实验操作中错误的是（ ）

    A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

    B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

    C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干

    D. 称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式书写和表示正确的是（△H的绝对值均正确）

    A．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=-196kJ/mol（反应热）

    B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890．3kJ/mol（燃烧热）

    C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57．3kJ/mol（中和热）

    D．2NO2=O2+2NO△H=-116．2kJ/mol（反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳和氮是动植物体中的重要组成元素，向大气中过度排放二氧化碳会造成温室效应，氮氧化物会产生光化学烟雾，目前，这些有毒有害气体的处理成为科学研究的重要内容。

    （1）已知2．00g的C2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体放出99．6kJ热量，写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式。

    （2）利用上述反应设计燃料电池（电解质溶液为氢氧化钾溶液），写出电池负极的电极反应式。

    （3）用活性炭还原法处理氮氧化物,有关反应为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）。某研究小组向一个容器容积为3L且容积不变的密闭真空容器（固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，在恒温（T1℃）条件下反应，测得不同时间（t）时各物质的物质的量（n）如表：

    物质

    n/mol

    t/min

    NO

    N2

    CO2

    0

    2．00

    0

    0

    10

    1．16

    0．42

    0．42

    20

    0．80

    0．60

    0．60

    30

    0．80

    0．60

    0．60

    ①10min～20min以v（NO）表示的反应速率为。

    ②下列各项能判断该反应达到平衡状态的是（填序号字母）。

    A．v（NO）（正）=2v（N2）（逆）B．容器内CO2和N2的体积比为1：1

    C．混合气体的平均相对分子质量保持不变D．容器内压强保持不变

    E．混合气体的密度保持不变

    ③一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率（填“增大”、“不变”或“减小”）。

    （4）在3L容积可变的密闭容器中发生上述反应：H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g），恒温下c（CO）随反应时间t变化的曲线Ⅰ如下图所示。

    ①若在t0时改变一个条件，使曲线Ⅰ变成曲线Ⅱ，则改变的条件是________；

    ②若在t0时刻将容器体积快速压缩至2L（其他条件不变），请在下图中画出c（CO）随反应时间t变化的曲线。

    （5）已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H=－41．2kJ/mol，850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O，CO和H2O浓度变化如右图所示：下列说法正确的是（填序号）

    A．达到平衡时，氢气的物质的量是0．12mol

    B．达到平衡时，反应体系最终会放出49．44kJ热量

    C．第6min时，若升高温度，反应正向移动

    D．第8min时，若充入氦气，会导致v正（CO）<v逆（H2O）

    （6）下图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中CO的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率AC（填“＞”、“=”或“＜”，下同），由状态B到状态A，可采用的方法（填“升温”或“降温”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关原电池的工作原理中的下列说法中不正确的是（ ）
    A.电池负极发生氧化反应
    B.电池正极发生还原反应
    C.电子流向是从负极流向正极（外电路）
    D.电流方向是从负极流向正极（外电路）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

    A．16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NA

    B．标准状况下，22.4 L水中含有的原子数为NA

    C．0.5mol/L的H2SO4溶液中含有硫酸分子数目为0.5NA

    D．0.1mol氦气所含有的原子数为0.2NA

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