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    下列各组化合物中化学键类型完全相同的是（　　）
    A、NaCl和NH4NO3
    B、H2O和 NH3
    C、CaF2和 KOH
    D、CCl4和Na2O
    考点：化学键
    专题：
    分析：一般来说，活泼金属与非金属元素之间形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．
    解答： 解：A．NaCl中只含离子键，NH4NO3中只含离子键、共价键，化学键类型不完全相同，故A不选；
    B．H2O和NH3中，均只含共价键，化学键类型完全相同，故B选；
    C．CaF2中含离子键，KOH中含离子键、共价键，化学键类型不完全相同，故C不选；
    D．CCl4中只含共价键，Na2O中只含离子键，化学键类型不完全相同，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查化学键，为高频考点，把握离子键、共价键的形成及化学键的判断为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，忽略溶液体积的变化，下列有关说法中正确的是（　　）
    A、c（Na+）不变
    B、溶液的pH变大
    C、溶液质量增大
    D、溶液中溶质的质量分数变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，△H1=-393.5kJ?mol-1，△H2=-395.4kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是（　　）
    A、C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=-1.9 kJ?mol-1
    B、石墨和金刚石的转化是物理变化
    C、石墨的稳定性强于金刚石
    D、1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分．关于该理论下列有关认识不正确的是（　　）
    A、σ键不属于共价键，是另一种化学键
    B、s-sσ键与s-pσ键的对称性相同
    C、分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
    D、含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是（　　）
    A、共价键的方向性
    B、共价键的键长
    C、共价键的键角
    D、共价键的饱和性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（　　）
    A、最外层有3个电子的原子
    B、最外层电子排布为ns2的原子
    C、价电子为3个电子的原子
    D、次外层无未成对电子的原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wgx+含有电子的物质的量是（　　）
    A、（m-n）w/m mol
    B、（m-n-1）w/m mol
    C、（m+n）w/m mol
    D、（m-n+1）w/m mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在元素周期表中，元素的金属性和非金属性及其强弱比较与周期数（n）和主族数（A）有如下经验公式：K=
    A
    n
    （K为A与n的比值）．下列推理正确的是（　　）
    A、当A一定时，K值越小，则元素的非金属性越强
    B、当K=0，则该元素系同一周期中最活泼的金属元素
    C、当n一定时，随着K值增大，则元素的非金属性逐渐增强强
    D、当K=l时，则该元素系过渡元素，当K＜1时，则该元素系金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于砷（As）元素的叙述中，正确的是（　　）
    A、第一电离能：As＜Se，电负性As＜Se
    B、在AsCl3分子中，砷和氯原子核外电子数均为8
    C、砷酸的酸性比亚砷酸强，且砷酸钠溶液呈碱性
    D、AsH3的VSEPR模型为三角锥形，其中As原子采取sp3杂化

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