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    将化学方程式写为离子方程式
    （1）Cl2+2KBr═2KCl+Br2

    （2）Cl2 +KI═KI+I2
     

    （3）2KI+Br2 ═2KBr+I2
     
    ．
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：Cl2、Br2、I2都为单质，在离子方程式中写成化学式，KCl、KBr、KI溶于水且发生电离，写成离子的形式，反应的试纸为卤素单质之间的置换反应，以此解答该题．
    解答： 解：（1）反应Cl2+2KBr═2KCl+Br2 的离子方程式为Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 ，故答案为：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 ；
    （2）反应Cl2+2KI═2KCl+I2 的离子方程式为Cl2+2I-═2Cl-+I2 ，故答案为：Cl2+2I-═2Cl-+I2 ；
    （3）反应2KI+Br2 ═2KBr+I2 的离子方程式为Br2+2I-═2Br-+I2 ，故答案为：Br2+2I-═2Br-+I2 ．
    点评：本题考查离子方程式的书写，是高考常见题型，注意把握物质的性质，熟悉化学反应的实质是书写离子方程式的关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．已知KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下：
    Ⅰ．2KNO3
      △  
    .
     
    2KNO2+O2↑
    Ⅱ．2Cu（NO3）2
      △  
    .
     
    2CuO+4NO2↑+O2↑
    Ⅲ．2AgNO3
      △  
    .
     
    2Ag+2NO2↑+O2↑
    （1）某固体可能由KNO3、Cu（NO3）2、AgNO3三种硝酸盐中的一种或几种组成．取适量该固体充分加热，得到一定量气体．若该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的
    1
    6
    ． （忽略氧在水中的溶解）
    ①若该固体只是由一种盐组成，则该盐为
     
    ．
    ②若该固体是混合物，则该混合物的可能组成为
     
    ．
    （2）某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，通过实验探究其热分解的产物，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：
    实验步骤：
    a．仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管A．
    b．称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，先通入一段时间N2，再关闭k，用酒精灯加热硬质玻璃管A．
    c．待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．…
    ①步骤a的目的是
     
    ；
    ②依据已知的三个方程式，再根据剩余固体的质量写出Mg（NO3）2热分解方程式为：
     
    ．
    ③若A中固体为AgNO3，用以上实验装置进行实验时，D 中的现象为，用离子方程式表示出现该现象的原因：
     
    ．
    ④从实验安全的角度判断该实验装置有无缺陷？若有，应如何改进？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
    ①配制0.100 0mol/L和0.010 0mol/L的标准盐酸溶液．
    ②用0.100 0mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL．
    ③用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气中的CO2，取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．
    ④过滤上述所得浊液．
    ⑤取滤液20.00mL，用0.010 0mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.90mL，请回答下列问题：
    （1）配制标准盐酸需用下列哪些仪器
     
    ．
    A．托盘天平  B．容量瓶  C．酸式滴定管  D．量筒  E．烧杯  F．胶头滴管  G．玻璃棒
    （2）滴定操作中，左手
     
    ，右手
     
    ，眼睛
     
    ．
    （3）如用酚酞做指示剂，滴定终点的现象是
     
    ．
    （4）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是
     
    ．
    （5）过滤所得浊液的目的是
     

    （6）此空气样品中含CO2的体积分数为
     
    （保留两位有效数字）．
    （7）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果
     
    （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    丙烯和乙烯一样，都是重要的化工原料．由丙烯经下列有机反应可得到F、G两种常用的塑料．

    请回答下列问题：
    （1）丙烯中的官能团名称是
     
    ，F的结构简式是
     
    ．
    （2）一定条件下，两分子E之间脱去一分子水生成一种具有芳香气味的有机物，请写出该反应的化学方程式
     
    ，其反应类型是
     
    ；若两分子E之间脱去两分子水生成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是
     
    ．
    （3）写出与E具有相同官能团的同分异构体H的结构简式：
     
    ，其核磁共振氢谱有
     
    种类型氢原子的吸收峰．0.1mol H与足量金属钠反应可以生成氢气在标准状况下的体积是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种同类有机物A、B、C、D，它们的分子式均为C4H10O．已知A可被氧化为E，B可被氧化成F，C除可燃烧之外难以被氧化，A和C分别脱水后得到同一种不饱和烃，E和F都可发生银镜反应．
    （1）D结构简式
     
    ，F中所含官能团的结构式
     

    （2）写出下列反应的化学方程式：（注明反应条件）
    A→E：
     

    C分子内脱水：
     

    E发生银镜反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
    （1）如图甲可通过观察反应产生气泡的
     
    （填快慢或大小）比较得出结论，有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是
     

    （2）如图乙所示，实验时均以生成20mL气体为准，其他可能影响实验的因数均已忽略，实验中需要测量的数据是
     

    （3）写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH
    浓硫酸
    170℃
    CH2=CH2 CH2=CH2+Br2
    加热
    BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃分子间脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g?cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-l309-1l6
    回答下列问题：
    （1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是
     
    ；（填正确选项前的字母）
    a．引发反应　　　　b．加快反应速度　　　　　c．防止乙醇挥发　　　d．减少副产物乙醚生成
    （2）在装置C中应加入
     
    ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）
    a．水　　　　b．浓硫酸　　　　　　　c．氢氧化钠溶液　　　　　　　d．饱和碳酸氢钠溶液
    （3）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在
     
    层（填“上”、“下”）；
    （4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用
     
    洗涤除去；（填正确选项前的字母）
    a．水　　　　b．氢氧化钠溶液　　　　c．碘化钠溶液　　　　d．乙醇
    （5）若产物中有少量副产物乙醚．可用
     
    的方法除去；
    （6）反应过程中为减少产物的挥发，可用冷水冷却装置D，但又不能冰水冷却，其原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前世界上有一种动向，即用天然气的主要成分，在催化剂和强热条件下充分作用，制取一种混合气体（成分与水煤气相同），然后用来合成多种有机物．以下是一种合成路线的流程图．其中C是B在少量H2SO4及50°C\～60°C的条件下生成的三聚物；E是一种能使血红蛋白中毒的气体；F是D的钠盐；G是两分子F脱去一分子氢的缩合产物．

    回答以下问题：
    （1）写出下列物质的化学式：天然气（主要成分）
     
    ；混合气
     
    ，E
     
    ．
    结构简式：A
     
    ，D
     
    ，F
     
    ．
    （2）写出下列反应的化学方程式：B→C
     
    ；
    A与H按物质的量比为2：1完全反应：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸混合后，溶液中有关离子浓度的比较正确的是（　　）
    A、c（M+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
    B、c（M+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、c（M+）＞c（H+）＞c（A-）＞c（OH-）

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