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    【题目】实验测得25℃、101 kPa时，1 mol甲醇完全燃烧释放726.51kJ的热量，下列热化学方程式书写正确的是( )

    A. 2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O　ΔH＝－1453.02 kJ·mol－1

    B. 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝＋1453.02 kJ·mol－1

    C. CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－726.51 kJ·mol－1

    D. CH3OH(l)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－726.51 kJ·mol－1

    【答案】C

    【解析】

    试题在25℃、101 kPa下，0.1 mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热72.65 kJ，则1mol甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热726.5 kJ，所以热化学方程式是CH3OH (l）＋O2(g） = CO2(g）＋2H2O(l） ΔH＝－726.5 kJ/mol，选项C符合题意。

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    【题目】某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如下图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：

    产物

    氢气

    甲烷

    乙烯

    丙烯

    苯

    甲苯

    碳

    沸点（℃）

    -252．8

    -146

    -103．7

    -47．4

    80．10

    110．63

    4827

    （1）甲试管中最终残留物是_____________。它有多种用途，如下列转化就可制取聚乙炔。写出反应②的化学方程式__________________________ 。

    （2）乙中试管收集到的两种产品中，有一种能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，该物质为__________。

    （3）丙中锥形瓶观察到的现象_____________________________________。反应的化学方程式是__________________________、_________________________。

    （4）经溴的四氯化碳溶液充分吸收，最后收集到的气体是______________。

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    【题目】在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是

    A. 该反应的ΔH<0

    B. T1时，该反应的平衡常数为

    C. 容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2

    D. 若T2<T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】砷(As)是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途回答下列问题：

    （1）写出砷的原子序数______________

    （2）工业上常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H2AsO4和单质硫,写出发生反应的化学方程式 _____________________________________________;该反应需要在加压下进行，原因是 _______________________________________

    （3）已知：As(s)+3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4 (s) △H1

    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H2

    2As(s)+5/2O2(g)=As2O5(s) △H3

    则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4 (s)的△H= ________________________

    （4）298K时，将20mL 3xmol·L－1Na3AsO3、20mL 3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33－(aq)＋I2(aq)＋2OH－AsO43－(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)溶液中c(AsO43－)与反应时间（t）的关系如图所示．

    ①下列可判断反应达到平衡的是 ______ （填标号）．

    a.溶液的pH不再变化 b.v(I－)=2v(AsO33－)

    c.c(AsO43－)/c(AsO33－)不再变化 d.c(I－)=ymol·L－1

    ②tm时，v正______v逆 （ 填“大于”“小于”或“等于”）

    ③tm时，v逆 ______tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是 ____________________

    ④若平衡时溶液pH=14，则该反应的平衡常数K为 ______________

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    【题目】下列垃圾或废弃物的处理不符合环保节约理念的是

    A.废纸、塑料瓶、废铁回收再利用B.厨余垃圾采用生化处理或堆肥

    C.稻草、一次性餐具露天焚烧D.废电池等有毒有害垃圾分类回收

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    【题目】已知某反应aA（g）+bB（g）cC（g）△H="Q" 在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）

    A. T1＜T2，P1＜P2，a+b＞c，Q＜0

    B. T1＞T2，P1＜P2，a+b＜c，Q＞0

    C. T1＜T2，P1＞P2，a+b＜c，Q＞0

    D. T1＜T2，P1＞P2，a+b＞c，Q＜0

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    【题目】香蕉果实成熟过程中由于储存的物质变为可溶性糖从而使果实甜度增加。某兴趣小组对此生理变化进行了初步探究：取未成熟香蕉果实若干放在适宜条件下让其自然成熟，每天定时取10 g果肉研磨配制成100 mL待测样液平分为A、B两份，分别用碘液和斐林试剂检测，记录颜色深浅的变化。

    (1)样液A用碘液检测的目的是__________________；样液B用斐林试剂检测的目的是___________。

    (2)斐林试剂使用时需甲、乙液等量混合均匀后再注入，并____________观察颜色变化。

    (3)根据预期结果在坐标图中画出两种颜色的变化。

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    【题目】水合肼(N2H4H2O)是一种强还原性的碱性液体，是一种用途广泛的化工原料，实验室用如图装置制备（部分装置省略）。回答下列问题：

    (1)步骤1关闭K2、K3，打开K1，制备NaClO；步骤2关闭______，打开_______，通入N2一段时间；关闭K3，打开K2，通入NH3，制备N2H4H2O。

    (2)盛放碱石灰的仪器的名称为____________,碱石灰的作用_________________。

    (3)步骤2中通入N2一段时间的原因是______________________。

    (4)本装置中制备氨气的化学方程式是____________________________。

    (5)NH3与NaClO反应生成N2H4H2O的化学方程式为______________________。

    (6)已知：N2H4H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O，实验室用碘标准溶液测定N2H4H2O粗产品的纯度。若称取N2H4H2O粗产品(其它杂质不与I2反应)2.000g，加水配成250.00mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，滴加几滴淀粉溶液，用0.3000molL-1的碘标准溶液进行滴定，碘标准溶液盛放在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。达到终点的现象是___________。实验测得消耗碘标准溶液的平均体积为20.00mL，则粗产品中水合肼的质量分数为________。

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    【题目】在密闭容器发生下列反应：aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将容器体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是

    A. 平衡向正反应方向移动

    B. a＜c＋d

    C. D的体积分数增大

    D. A的转化率变大

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