Question

钠、铝、铁是三种重要的金属．请回答：
（1）钠的金属活动性比铝的

 

（填“强”或“弱”）．
（2）钠的切割方法：
取：用

 

夹取，吸：用

 

吸干煤油，切：用

 

切去表面的外皮并切绿豆大的一粒；
（3）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为

 

；可观察到的实验现象是

 

（填序号）．
a．钠沉到水底　   b．钠熔成小球　   c．小球四处游动
（4）Fe跟Cl₂在一定条件下反应，所得产物的化学式是

 

．Fe跟盐酸反应的化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：钠的化学性质

专题：金属概论与碱元素

分析：（1）同周期，原子序数小的金属性强；
（2）钠保存在煤油中，质软；
（3）钠与水反应生成NaOH和氢气，Na的熔点低，密度比水小；
（4）氯气具有强氧化性，而HCl具有弱氧化性．

解答： 解：（1）同周期，原子序数小的金属性强，则钠的金属活动性比铝的强，故答案为：强；
（2）钠保存在煤油中，用镊子取出后用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去表面的外皮并切绿豆大的一粒，故答案为：镊子；滤纸；小刀；
（3）钠与水反应生成NaOH和氢气，离子反应为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，Na的熔点低，密度比水小，可观察到浮在水面上、熔化成小球，生成气体使小球四处游动，故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；bc；
（4）氯气具有强氧化性，与Fe反应生成FeCl₃；而HCl具有弱氧化性，与Fe发生反应为Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，故答案为：FeCl₃；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

点评：本题考查Na、Fe的化学性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象等为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．