同步练习强化拓展系列答案科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
为探究铜与浓硫酸的反应，某兴趣小组进行了如下实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
(1)、装置A中发生反应的化学方程式为：
(2)、熄灭酒精灯后，因为有导管存在，B中的液体不会倒吸，其原因是： 。
拆除装置前，不打开胶塞，为了使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是： 。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在空气中充分煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在空气中充分煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：
(3)、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是： 。
(4)、固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：
。
(5)、确定乙是否煅烧完全的操作是： 。
(6)、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为： 。
高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：
NaClO4(aq)+NH4Cl(aq) NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)
(7)、用氨气和浓盐酸代替NH4Cl，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是:
。
(8)、反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线如下图）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩， ，过滤， 、干燥。
为了测定样品中NH4ClO4的含量，装置如上图所示（加热装置、仪器固定装置已略去），实验步骤如下：
(9)、步骤3中，准确取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃仪器是 。
(10)、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是 （填写步骤编号）。
(11)、必须重复实验2~3次，其原因是 。
(12)、如果0.320 g试样中含NH4ClO4的准确值为0.095g，而实验测定结果是0.092g 。该实验
的相对误差为 。
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科目：高中化学 来源：2012届上海市普陀区高三上学期期末质量抽测化学试卷 题型：实验题
为探究铜与浓硫酸的反应，某兴趣小组进行了如下实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
(1)、装置A中发生反应的化学方程式为：
(2)、熄灭酒精灯后，因为有导管存在，B中的液体不会倒吸，其原因是： 。
拆除装置前，不打开胶塞，为了使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是： 。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在空气中充分煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在空气中充分煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：
(3)、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是： 。
(4)、固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：
。
(5)、确定乙是否煅烧完全的操作是： 。
(6)、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为： 。
高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：
NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)
NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)
(7)、用氨气和浓盐酸代替NH4Cl，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是:
。
(8)、反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线如下图）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩， ，过滤， 、干燥。
为了测定样品中NH4ClO4的含量，装置如上图所示（加热装置、仪器固定装置已略去），实验步骤如下：
(9)、步骤3中，准确取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃仪器是 。
(10)、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是 （填写步骤编号）。
(11)、必须重复实验2~3次，其原因是 。
(12)、如果0.320 g试样中含NH4ClO4的准确值为0.095g，而实验测定结果是0.092g。该实验
的相对误差为 。
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科目：高中化学 来源：2011-2012学年上海市普陀区高三上学期期末质量抽测化学试卷 题型：实验题
为探究铜与浓硫酸的反应，某兴趣小组进行了如下实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
(1)、装置A中发生反应的化学方程式为：
(2)、熄灭酒精灯后，因为有导管存在，B中的液体不会倒吸，其原因是： 。
拆除装置前，不打开胶塞，为了使装置中的残留气体完全被吸收，应当采取的操作是： 。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有氧化铜、氧化亚铜、硫化铜、硫化亚铜。
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在空气中充分煅烧，可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在空气中充分煅烧，均转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下实验：
(3)、步骤②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是： 。
(4)、固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有：
。
(5)、确定乙是否煅烧完全的操作是： 。
(6)、煅烧过程中一定发生的化学反应方程式为： 。
高氯酸铵（NH4ClO4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列反应制取：
NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)
NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)
(7)、用氨气和浓盐酸代替NH4Cl，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是:
。
(8)、反应得到的混合溶液中NH4ClO4和NaCl的质量分数分别为0.30和0.l5（相关物质的溶解度曲线如下图）。从混合溶液中获得较多NH4ClO4晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩， ，过滤， 、干燥。
为了测定样品中NH4ClO4的含量，装置如上图所示（加热装置、仪器固定装置已略去），实验步骤如下：
(9)、步骤3中，准确取用24.00 mL H2SO4(aq)的玻璃仪器是 。
(10)、实验中确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是 （填写步骤编号）。
(11)、必须重复实验2~3次，其原因是 。
(12)、如果0.320 g试样中含NH4ClO4的准确值为0.095g，而实验测定结果是0.092g 。该实验
的相对误差为 。
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科目：高中化学 来源：2013届福建师大附中高二上学期期末考试化学试卷 题型：填空题
（Ⅰ）（6分）现有下列物质： ①NaCl晶体 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜 ⑥酒精（C2H5OH） ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液
请用以上物质回答下列问题。（填序号）
（1）在上述状态下能导电的物质是 ；
（2）属于弱电解质的是 ；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 ；
（Ⅱ）（4分）
某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白
醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为cb mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
（1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，
A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL。
（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次
所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实
验结果记录如下：
|
实验次数 |
第一次 |
第二次 |
第三次 |
|
消耗NaOH溶液体积/mL |
26.02 |
25.35 |
25.30 |
从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，
其原因可能是 。
A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡
B．盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗
C．第一次滴定用的锥形瓶未润洗
D．滴定结束时，俯视读数
（3）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式(不必化简)：
c＝ 。
（Ⅲ）（15分）
已知：在25时H2O
H++OH- KW=10-14 CH3COOH
H++ CH3COO－ Ka=1.8×10-5
（1）取适量醋酸溶液，加入少量醋酸钠固体，此时溶液中C（H+）与C（CH3COOH）
的比值 （填“增大”或“减小”或“不变”）
（2）醋酸钠水解的离子方程式为 。当升高温度时，C(OH—)将
（填“增大”“减小”“不变”）；
（3）0．5mol·L-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠
的比值）为a；1mol·L-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系
为 ，a与b的关系为 （填“大于”“小于”“等于”）；
（4）将等体积等浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。
（5）若醋酸和氢氧化钠溶液混合后pH<7，则c（Na+）_______________ c（CH3COO－）（填“大于”、“小于”或“等于”），
（6）若由pH＝3的HA溶液V1mL与pH＝11的NaOH{溶液V2 mL。混合而得，则下列说法不正确的是____________。
A．若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH－）＝2×10－7mol·L－1
B．若V1=V2，反应后溶液pH一定等于7
C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2
D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2
（7）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的浓度均为0.01mol·L-1。向其中加入固
体醋酸钠后测得溶液的C(OH-)为2.2×10-5mol·L-1，以上三种金属离子中
能生成沉淀，原因是
（KSP［Mg（OH）2］=1.8×10-11、KSP［Zn（OH）2］=1.2×10-17、KSP［Cd（OH）2］=2.5×10-14）
（8）取10mL0.5mol·L-1盐酸溶液，加水稀释到500mL，则该溶液中由水电离出的c（H+）
= 。
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