Question

【题目】如图，四种装置中所盛有的溶液体积均为200ml，浓度均为0.6mol/L，工作一段时间后，测得导线上均通过了0.2mol电子，此时溶液中的由大到小的顺序是

①硫酸铜溶液 ②稀硫酸 ③氯化锌溶液 ④食盐水

A. ④②①③ B. ④③①② C. ④③②① D. ①③②④

Answer 1

【答案】C

【解析】

①③④是电解池，②是原电池，①中阳极上析出氧气，阴极上析出铜，所以电解质溶液酸性增强；②中正极上氢离子放电生成氢气，所以溶液的酸性减弱； ③是电镀池，所以pH不变，④阳极上生成氯气，阴极上生成氢气，所以导致溶液中pH增大。

①是电解CuSO4，电解方程式为：2H2O+2Cu2+=2Cu+O2↑+4H+，根据方程式知生成4mol氢离子转移4mol电子，生成当转移0.2mol电子时氢离子浓度==1mol/L，pH=0；
②装置为原电池，铜电极上氢离子得电子生成氢气，根据2H++2e-═H2↑知，当转移0.2mol电子时溶液中氢离子浓度=0.6mol/L2- =0.2mol/L；
③该装置实际上是一个电镀池，pH值不变，为强酸弱碱盐，溶液呈弱酸性；
④装置为电解NaCl饱和溶液，生成NaOH，为强碱溶液，pH值最大，所以pH大小顺序是④③②①，
所以C选项是正确的。