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    【题目】利用图示装置进行实验，反应进行足够长时间后装置II中实验现象正确的是

    ①

    ②

    ③

    II中实验现象

    A

    浓盐酸

    大理石

    氯化钡溶液

    产生大量白色沉淀

    B

    浓氨水

    碱石灰

    硫酸亚铁溶液

    产生大量白色沉淀

    C

    冰醋酸

    乙醇和浓硫酸

    饱和碳酸钠溶液

    溶液分层，上层为油状液体

    D

    浓盐酸

    KMnO4

    氢硫酸

    产生淡黄色沉淀

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A．反应生成二氧化碳气体，且盐酸易挥发，二氧化碳与氯化钡溶液不反应，观察到Ⅱ中溶液无明显变化，不能产生白色沉淀，选项A错误；

    B．反应生成氨气，氨气与硫酸亚铁溶液反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，则观察到Ⅱ中先生成白色沉淀，沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色，后选项B错误；

    C．酯化反应需要加热，则图中装置不能生成乙酸乙酯，选项C错误；

    D．反应生成氯气，氯气与氢硫酸反应生成盐酸的硫沉淀，则观察到Ⅱ中出现淡黄色沉淀，选项D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D、E、F六种有机物，它们的转化关系如图所示（图中部分反应条件及生成物没有全部写出）．已知：液体B能发生银镜反应，气体D的相对分子质量为28．

    （1）A、B、C的结构简式分是 、 、 ．

    （2）B、C中所含官能团的名称分别是 、 ．

    （3）A到D的反应类型为 ．

    （4）C→A的反应条件是 ．

    （5）D→F反应的化学方程式是 ．

    （6）在一定的条件下，A与E反应可生成一种具有香味的物质．该反应的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是

    A. 原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)

    B. 化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同

    C. 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

    D. Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有质量分数为98％、密度为1.84g·cm3的浓硫酸来配制500 mL、0.2mol·L1的稀硫酸。可提供选择的仪器有：①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④胶头滴管；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦托盘天平；⑧药匙。请回答下列问题：

    （1）上述仪器这，在配制500mL、0.2mol·L1的稀硫酸时用不到的有___(填代号)

    （2）经计算，需浓硫酸的体积为___mL。现有：a.10mL；b.50mL；c.100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是___(填代号)。

    （3）将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到___mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒___。转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤___。2～3次，改用___加蒸馏水到瓶颈刻度___的地方，使溶液的___，振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

    （4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是___，能引起所配制溶液浓度偏低的有___(填代号)。

    A．定容时，仰视刻度线

    B．洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

    C．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

    D．转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

    E．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

    F．将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸

    G．未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水杨酸冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是

    A. 由水杨酸制冬青油的反应是取代反应

    B. 阿司匹林的分子式为C9H8O4，在一定条件下水解可得水杨酸

    C. 冬青油苯环上的一氯取代物有4种

    D. 可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。

    I.利用甲醇(CH3OH)制备甲醛

    脱氢法：CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g) △H1=＋92.09kJ·mol-1

    氧化法：CH3OH(g)＋1/2O2(g)HCHO(g)＋H2O(g) △H2

    (1)脱氢法制甲醛，有利于提高平衡产率的条件有____________。

    A.低温 B.高温 C.低压 D.高压 E.催化剂

    (2)已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H3=－483.64kJ·mol－1，则△H2=________。

    (3)750K下，在恒容密闭容器中，充入一定量的甲醇，发生反应CH3OH(g)HCHO(g)＋H2(g)，若起始压强为101kPa，达到平衡转化率为50.0%，则反应的平衡常数Kp=__________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，忽略其它反应)。

    (4)Na2CO3是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下：

    历程i：CH3OH→·H＋·CH2OH

    历程ⅱ：·CH2OH→·H＋HCHO

    历程ⅲ：·CH2OH→3·H＋CO

    历程iv：·H＋·H→H2

    如图所示为在体积为1L的恒容容器中，投入1molCH3OH，在碳酸钠催化剂作用下，经过5min反应，测得甲醇的转化率(X)与甲醛的选择性(S)与温度的关系(甲醛的选择性：转化的CH3OH中生成HCHO的百分比)，回答下列问题：

    ①600℃时，5min内甲醛的反应速率为____________。

    ②650℃－750℃甲醛选择性随温度下降，而甲醇转化率随温度升高的可能原因为________；

    ③700℃时，历程iii能量～反应过程如图所示，在答卷纸上绘制历程ii的“能量～反应过程”示意图。___________

    II.室内甲醛超标会危害人体健康，通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理所示，则工作电极的电极反应式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“化学是你,化学是我”.化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是( )

    A. 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

    B. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质

    C. 开发利用太阳能、风能、生物能、海洋能等清洁能源,符合“低碳经济”

    D. 二氧化硫有漂白性,常用于棉、麻、纸张和食品的漂白

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A.用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2NA

    B.标准状况下，3.36LHF和3.36LNH3所含的电子数、质子数均为1.5NA

    C.标准状况下，76g 3H2O2中含有6NA共价键

    D.0.1molL-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氧化还原反应中，水作为还原剂的是（ ）

    A.3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2B.3NO2＋H2O = 2HNO3+ NO

    C.2Na2O2＋2H2O = 4NaOH＋O2↑D.2F2＋2H2O = 4HF＋O2

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