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    【题目】据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20 ． 下列叙述正确的是（ ）
    A.10B20为硼元素的一种原子
    B.10B20为硼元素的一种单质
    C.10B20的中子数比核外电子数多
    D.10B20的原子核外电子排布为

    【答案】B
    【解析】解：A、10B20是由20个10B原子组成的分子，故A错误；
    B、10B20是由B元素组成的单质，一个10B20分子由20个10B构成，故B正确；
    C、10B的中子数=10﹣5=5，核外电子数=质子数=5，故C错误；
    D、10B20的原子核外电子排布为 ，故D错误；
    故选B．
    【考点精析】关于本题考查的核素和质量数与质子数、中子数之间的相互关系，需要了解核素符号：如2713Al、3216S、168O左上角为质量数，左下角为质子数；A=N+Z（A：质量数，N：中子数，Z：质子数）才能得出正确答案．

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    【题目】下列各组数据分别表示一些物质的相对分子质量.据此推断.可能互为同系物的是（　　）

    A.16.30.58.72B.16.28.40.52C.2.16.30.44D.16.32.48.54

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    （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为______。

    （2）已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H = +11 kJ·mol－1，l molH2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(s)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。

    （3）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

    t/min

    0

    20

    40

    60

    80

    120

    x(HI)

    1

    0.91

    0.85

    0.815

    0.795

    0.784

    x(HI)

    0

    0.60

    0.73

    0.773

    0.780

    0.784

    ①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为__________________。

    ②上述反应中，正反应速率为正=k正x2(HI)，逆反应速率为逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为____________________(以K和k正表示)。若k正=0.0027 min－1，在t = 40 min时， 正 = _______________min－1。

    ③由上述实验数据计算得到正～x(HI)和逆～x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为______________(填字母)。

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    【题目】下列说法正确的是 （ ）

    A.热化学方程式的计量数只表示分子的个数

    B.热化学方程式中只需标明生成物的状态

    C.反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量

    D.有能量变化的一定是化学变化

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    【题目】在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界处，可以找到 （　 　）

    A. 合金 B. 农药 C. 催化剂 D. 半导体材料

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    【题目】【题目】已知：①H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) △H1=akJ/mol

    ②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=b kJ/mol

    ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3=ckJ/mol；

    ④2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H4=dkJ/mol。

    下列关系正确的是

    A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0

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    【题目】向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成 AgCl沉淀的是（ ）

    A.[Co(NH3) 4Cl2] ClB.[Co(NH3)3Cl3]

    C.[Co(NH3)6] Cl3D.[Co(NH3)5Cl] Cl

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    【题目】反应NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是

    A. 温度、容积不变时，通入SO2气体 B. 将NH4HS固体全部移走

    C. 容器体积不变，充入氮气 D. 保持压强不变，充入氮气

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