常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2B的电离方程式 ﹑ 。
（2）常温下，已知0.1 mol·L－1二元酸H2B溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－6。
①常温下，0.1 mol·L－1H2B溶液的pH= ；
②写出该酸（H2B）与少量NaOH溶液反应的离子方程式： ；
（3）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw= 。该温度下（t℃），0.1 mol·L－1HCl溶液的pH= ；
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下列反应过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成的是
A．NH4Cl 
NH3↑＋HCl↑ B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑ D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
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下列转化不属于煤或石油的综合利用的是 （ ）
A．将煤干馏制得煤焦油和焦炭
B. 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料
C. 将煤变为煤饼作燃料
D．将石油裂解制得乙烯等化工原料
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欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减少
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液
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下列离子方程式中正确的是
A．硫化亚铁放入盐酸中 S2－+2H+=H2S↑
B．硫酸铜溶液中通入硫化氢Cu2++ H2S=CuS↓+2 H+
C．氢氧化钠溶液中通入过量CO2 2OH－+CO2=CO
+H2O
D．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液HCO
+ OH－= CO+H2O
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下列有关实验装置的说法中正确的是( )
A．用图1装置制取干燥纯净的NH3
B．用图2装置实验室制备Fe(OH)2
C．用图3装置可以完成“喷泉”实验
D．用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
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甲、乙、丙、丁由H＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、OH－、Cl－、HCO
中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是( )
A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3
B．溶液丙中还可以大量共存的离子有Fe2＋、NO、SO
C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
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用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( )
| 选项 | ①中试剂 | ①中现象 | 解释 |
| A | Ba(NO3)2溶液 | 生成白色沉淀 | SO |
| B | 品红溶液 | 溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
| C | 紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | SO2与水反应生成酸 |
| D | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | SO2具有还原性 |
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下列各组中化合物的性质比较，不正确的是
A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B．稳定性：PH3＞H2S＞HCl
C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
D．非金属性：F＞O＞S
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HB-+ H+ ； HB- 
与Ba2＋生成白色BaSO3沉淀