【题目】硫及其化合物与人类生产、生活密切相关。
（1）已知：S(s)+O2(g)= SO2(g) ΔH1=-a kJ·mol-1
S(g)+O2(g)= SO2(g) ΔH2=- b kJ·mol-1
则a___(填“>”或“<”)b。
（2）在一定温度和压强下，将2molSO2和1molO2置于密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，并达到平衡。
①若再加入1 molO2，该平衡向___(填“正”或“逆”)反应方向移动；
②若降低温度，达到平衡时测得SO2的含量减少，则正反应是___(填“吸热”或“放热”)反应；
③该反应的化学平衡常数表达式K=___。若只增大压强，则K__(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）常温下，现有0.5mol·L-1Na2SO3溶液，请判断：(Na2SO3第一步水解的离子方程式是SO32-+H2O
HSO3-+OH-)
①该溶液的pH___(填“>”或“<”)7；
②该溶液中c(Na+)___(填“>”或“<”)2c(SO32-)；
③盐类水解反应是吸热反应。加热该溶液，SO32-的浓度将__(填“增大”或“减小”)。
（4）如图是电解硫酸铜溶液的装置。
①若a、b为石墨电极，b电极的质量增加，写出该极的电极反应式：___；
②电镀是电解原理的一种重要应用。若利用该装置在铁件上镀铜，则铁件应与电源的__ (填“正极”或“负极”)连接。
（5）已知硫酸钡的沉淀溶解平衡为：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq) Ksp=1.0×10-10。在硫酸钡的饱和溶液中Ba2+的浓度为____mol·L-1。
【答案】< 正 放热 
或
不变 > > 减小 Cu2++2e-=Cu 负极 1.0×10-5
【解析】
（1）已知：①S(s)+O2(g)= SO2(g) ΔH1=-a kJ·mol-1、②S(g)+O2(g)= SO2(g)ΔH2=- b kJ·mol-1
①-②得：S(s) = S(g) ΔH=（-a+b）kJ·mol-1，硫由固态变为气态为吸热，因此ΔH>0，即-a+b>0，则a<b。
答案为：<；
（2）在一定温度和压强下，将2molSO2和1molO2置于密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，并达到平衡。
①若再加入1 molO2，相当于增大氧气的浓度，该平衡向正反应方向移动；
答案为：正；
②若降低温度，达到平衡时测得SO2的含量减少，即反应向正向移动，则正反应是放热反应；答案为：放热；
③该反应的化学平衡常数表达式K=或。化学平衡常数只与温度有关，温度不变，化学平衡常数不变；若只增大压强，则K不变。
（3）常温下，现有0.5mol·L-1Na2SO3溶液，请判断：(Na2SO3第一步水解的离子方程式是SO32-+H2O
HSO3-+OH-)
①Na2SO3时强碱弱酸盐，SO32-发生水解反应，根据Na2SO3第一步水解的离子方程式，该溶液显碱性，pH>7；
答案为：>；
②由于SO32-发生水解反应转化为HSO3-和H2SO3,，SO32-数目减少，浓度也减小，该溶液中c(Na+)>2c(SO32-)；
答案为：>；
③盐类水解反应是吸热反应。加热该溶液，水解平衡向吸热（正反应）的方向移动，SO32-的浓度将减小
答案为：减小。
（4）①若a、b为石墨电极，根据电源电极， b电极为阴极，溶液中的Cu2+在阴极得到电子变为铜单质，其质量增加，该极的电极反应式：Cu2++2e-=Cu；
答案为：Cu2++2e-=Cu；
②电镀是电解原理的一种重要应用。若利用该装置在铁件上镀铜，则铁件应与电源的负极连接。
答案为：负极；
（5）已知硫酸钡的沉淀溶解平衡为：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq) Ksp=1.0×10-10。在硫酸钡的饱和溶液中Ksp=c（Ba2+）×c（SO42-）=1.0×10-10，根据溶解平衡方程式可知c（Ba2+）=c（SO42-），即c2（Ba2+）=1.0×10-10，c（Ba2+）=1.0×10-5mol·L-1。
答案为：1.0×10-5mol·L-1
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【题目】下列表示化学反应A(g)+2B(g)=3C(g)+D(g)在不同条件下的反应速率，最快的是
A.υ(A)=0.3molL-1s-1B.υ(B)=0.5molL-1s-1
C.υ(C)=0.4molL-1s-1D.υ(D)=0.6molL-1s-1
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【题目】二十世纪初德国化学家哈伯和工程师博施成功地开发了合成氨的生产工艺，为社会的发展和进步做出了重大贡献。如今科学家为提高氨的产量，以及对各种氨的化合物的研究仍做着各种有益的探索。试回答下列问题：
（1）N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H =-92.4kJ·mol-1如图所示，合成氨反应中未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea（逆）=___kJ·mol-1。
（2）①在一定条件下，分别将lmolN2和3molH2置于容积恒定的密闭容器中，达化学平衡状态时，NH3的体积分数为10%，若保持其他条件不变，起始时改为充入2molN2和2molH2，达新平衡后，NH3的体积分数为___10%（填“>”、“<”或“=”）。
②某温度下，n（N2）：n（H2）=1：3的混合气体在刚性容器内发生反应，起始时气体总压为p0Pa，平衡时气体总压为0.9p0Pa，气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学反应平衡常数（记作Kp），则此温度下，该反应的化学平衡常数Kp=___（用含p0的代数式表示）。
（3）合成氨需要的H2来源比较广泛，氢气的储存制备等问题也日益得到解决。在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）MHx+2y（s）△H<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是（______）
a.容器内气体压强保持不变
b.吸收ymolH2需1molMHx
c.若向容器内通入少量氢气，新平衡后c（H2）比原平衡大
d.若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）>v（吸氢）
（4）利用现代手持技术传感器可以探究压强对化学平衡移动的影响，如以2NO2（g）N2O4（g）为例。在恒定温度和标准压强（100kPa）条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞后并保持活塞位置不变（不考虑温度的变化）。测定针筒内气体压强变化如图所示：
①B、E两点对应的正反应速率大小为vB___vE（填“>”、“<”或“=”）。
②E、F、G、H四点时对应气体的平均相对分子质量最大的点为___。
（5）NH3能够和Ag+形成Ag(NH3)2+，溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)常温下，K[Ag(NH3)2+]=1.10×107，反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2(aq)++Cl-(aq)的化学平衡常数K=1.936×10-3，则Ksp（AgCl）=___。
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【题目】一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和4molH2，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。下列叙述中正确的是
A.该反应的化学方程式为：CO2(g)＋4H2(g)2CH3OH(g)
B.10min时，反应停止
C.2min时，CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率
D.从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝0.225mol/(L·min)
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【题目】电子工业上常用氯化铁溶液做印刷电路铜板的腐蚀液，使用过的腐蚀废液中的金属离子主要有Fe3+、Fe2+和Cu2+。化学兴趣小组设计如下流程对废液进行处理并回收氯化铁溶液。
（1）步骤(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是将Fe2+___(填“氧化”或“还原”)成Fe3+；取少量溶液A于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液显___(填“红色”或“蓝色”)。
（2）步骤(Ⅱ)中分离溶液B和沉淀的操作名称是___；该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和___。
（3）写出步骤(Ⅲ)中Fe(OH)3与稀盐酸反应的化学方程式：____。
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【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。LiCoO2是锂离子电池最早使用的电极材料，利用原钴矿(主要成分为Co2O3)制备LiCoO2的工艺流程如图：
资料：在含一定量Cl-的溶液中，Co2+以CoCl42-形式存在：Co2++4C1-
CoCl42-
（1）若“X试剂”是稀H2SO4和H2O2，则H2O2的作用是___。
（2）若“X试剂”是盐酸，写出离子反应方程式___。
（3）途径I中加入NaCl固体的目的___(用平衡移动原理解释)。
（4）“沉钴”过程中，为了提高Co2(OH)2CO3的产量，温度不宜过高的原因是___。
（5）已知M是钴的某种氧化物，63.6gCo2(OH)2CO3，煅烧成物质M时转移电子0.4mol，则M的化学式为___；写出“烧结”的化学方程式___。
（6）取mg样品溶于稀硫酸，加入过量KI溶液，再用cmol·L-1Na2S2O3标准液滴定(淀粉溶液做指示剂)，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液VmL，则产品中钻元素的百分含量为___。
(有关反应：LiCoO2+4H+=Li++Co3++2H2O，2Co3++2I-=2Co2++I2，I2+2S2O32-=S4O62-+2I-)
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【题目】秋冬季节是流感发作的高峰期，“84消毒液”能有效杀灭流感病毒。三台中学某同学购买的“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，通常稀释100倍（体积比）后使用。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为______mol/L。
（2）该同学参阅“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制240 mL浓度为0.4mol/L的消毒液：
①需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为____________g。
②实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还有_____________________。
（3）实验过程中下列操作或说法不正确的是_______________。
A、容量瓶用蒸馏水洗净之后，应烘干后才能用于溶液的配制
B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致所得溶液浓度偏低
C、定容时，俯视刻度线会导致所得溶液浓度偏低
D、摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至与刻度线相切
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【题目】现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生：N2+3H2
2NH3。下列有关说法正确的是
A.达到化学反应最大限度时，正反应和逆反应的速率都为零
B.当符合：3正N2=正H2时，反应达到最大限度
C.达到化学最大限度时，单位时间消耗a mol N2，同时生成3a mol H2
D.当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2，反应达到最大限度态
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【题目】将1molI2（g）和2molH2置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）
2HI（g）；△H＜0，并达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线（II）所示
（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为____。
（2）若改变反应条件下，在甲条件下ω（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下ω（HI）的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是___（填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是___。
①恒容条件下，升高温度 ②恒容条件下，降低温度 ③恒温条件下，缩小反应容器体积 ④恒温条件下，扩大反应容器体积 ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂
（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入amolI2（g）、bmolH2和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的应满足的关系是____（用含一个a、b、c的代数式表示）
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