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    X元素的阳离子与Y的阴离子具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是

    A.原子序数： X＜Y B.原子半径：X＜Y

    C.离子半径：X＞Y D.原子最外层电子数：X＜Y

     

    D

    【解析】

    试题分析：aXn+ 与 bYm－具有相同的核外电子排布时，a-n=b+m，即原子序数Y＜X，A错误；X、Y可以在不同的周期，Y在X的前一周期，比X少一个电子层，故原子半径Y＜X，B错误；aXn+ 与 bYm－离子中，核外电子排布相同，但aXn+中的质子数＞bYm－中的质子数，故离子半径X＜Y，C错误。

    考点：原子结构和元素性质的关系。

     

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    向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L，向反应后的溶液中加入c mol/L KOH溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为 n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体 p g。下列关系式中不正确的是(相对质量：Mg:24 Al:27 O:16 H:1)

    A．c＝1000b/11.2V B．p＝m＋Vc/125 C．n＝m＋17Vc D．5m/3＜p＜17m/9

     

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    茶多酚(Tea Polyphenols)是茶叶中多酚类物质的总称。茶多酚中的活性物质没食子儿茶素(EGC)具解毒和抗辐射作用，能有效地阻止放射性物质侵入骨髓，其结构如下图所示。

    关于EGC的下列叙述中正确的是：

    A．分子中所有的原子共面

    B．1 mol EGC与4 mol NaOH恰好完全反应

    C．遇Fe发生显色反应

    D．易发生氧化反应和取代反应，相对较难发生加成反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省五市十校高一下学期期中教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省五市十校高一下学期期中教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列反应中，属于吸热反应的是

    A．活泼金属跟酸反应 B．制造水煤气 C．酸碱中和反应 D．镁条燃烧

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)有机物A(C10H20O2)有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。已知：

    ①B分子中没有支链；②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳；③D、E互为具有相同官能团的同分异构体，E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代物只有一种； ④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

    （1）请写出A、D、F的结构简式 A：　　　　　　　；D：　　　　　　　；F：　　　　　　　。

    （2）B可以发生的反应有　　　　(填序号)。

    ①取代反应　②消去反应　③加聚反应　④氧化反应

    （3）D、F分子所含的官能团的名称依次是　　　　　　　、　　　　　　　。

    （4）写出与D、E具有相同官能团的同分异构体的可能结构简式(任写一种)：__________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图。图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种

    A．卤代羧酸 B．酯 C．氨基酸 D．醇钠

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分，每空2分）氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用可产生NaOH和NH3。请回答下列问题：

    （1）Na3N的电子式是_______；该化合物是由______键形成的_____（填“离子”或“共价”）化合物。

    （2）Na3N与盐酸反应生成__________种盐，对应的反应方程式是 。

    （3）比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na+)__________r(N3－)(填“＞”“=”“＜”符号)。

     

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    (16分)实验室中以粗铜（含杂质）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如下：

    按要求回答下列问题：

    （1）操作①的所用到的玻璃仪器有______________。

    （2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是 ；

    溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号）___________。

    A．NaOH    B．NH3·H2O    C．CuO    D．CuSO4   

    （3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出

    制备CuCl的离子方程式：                               。

    （4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。

    ①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→ 、　　→　　、　　→　　、　　→　　　。实验中大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是 。

    ②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是 。

    （5）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。已知：氯化铜溶液中有如下转化关系：

    Cu(H2O)42+(aq) + 4Cl-(aq) CuCl42-(aq) + 4 H2O (l)

    蓝色 绿色

    该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明溶液中有上述转化关系的是 （填序号）。

    A．将Y稀释，发现溶液呈蓝色  B．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色

    C．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色 D．取Y进行电解，溶液颜色最终消失

     

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