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    在无色透明的酸性溶液中，能较大量共存的离子组是（ ）

    A． MnO4-、K+、SO42-、Na+ B．Na+、SiO32-、K+、NO3-

    C．NH4+、NO3-、Al3+、Cl- D．K+、SO42-、HCO3-、Na+

     

    C

    【解析】

    试题分析：A. MnO4-是紫色的，在无色溶液中不能存在，错误；B. 在酸性溶液在SiO32-会形成硅酸沉淀，不能大量存在，错误；C. NH4+、NO3-、Al3+、Cl-在无色透明的酸性溶液中不会发生任何反应，可以大量共存，正确；D. 在酸性溶液中HCO3-会发生离子反应产生CO2气体不能大量共存，错误。

    考点：考查离子大量共存的知识。

     

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    A．1:1 B．2:3 C． 3:2 D 28:9

     

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    已知某些化学键的键能数据如下表：

    化学键

    C—C

    C—H

    H—H

    C—O

    C≡O

    H—O

    键能/kJ·mol－1

    348

    413

    436

    358

    1072

    463

    请回答下列问题：

    （1）已知CO中的C与O之间为叁键连接，则工业制备甲醇的热化学方程式为

    ；

    （2）某化学研究性学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在容积固定为2L的密闭容器内充入1 molCO和 2 molH2，加入合适催化剂（体积可以忽略不计）后在250°C开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    压强/MPa

    12.6

    10.8

    9.5

    8.7

    8.4

    8.4

    则从反应开始到20min时，以CO表示的平均反应速率= ，该温度下平衡常数K= ，若升高温度则K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；

    （3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是 ；

    A．2 v (H2)正 = v (CH3OH)逆

    B．容器内气体的平均摩尔质量保持不变

    C．容器中气体的压强保持不变

    D．单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH2

    （Ⅱ）回答下列问题：

    （1）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，

    则Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）

    （2）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中C(CH3COO?)-c(Na+)=_________mol·L-1(填精确值)。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省衡南县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液区别的一种试剂是( )

    A．BaCl2　　　 B．Ba(OH)2　　C．Ba(NO3)2　 　D．NaOH

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省衡南县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质不能使红墨水褪色的是(　　)

    A．活性炭 B．过氧化钠 C．NaCl溶液 D．漂白粉

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省衡南县高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

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    （1）E元素在周期表中的位置 ；化合物M中含有的化学键类型有

    （2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）： ；写出C与A形成的18e－化合物的电子式 ；

    （3）用电子式表示A2C的形成过程：

    （4）写出题中生成M的化学方程式

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省衡南县高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省益阳市高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    5.8g有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O气其体积比为1:1(同压同温)，若把它们通过碱石灰，碱石灰增加18.6g，同量的有机物与0.1 mol乙酸完全发生酯化反应。又知该有机物对空气的相对密度为2。

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    （2）有机物的分子式；

    （3）此有机物的名称。

     

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    （15分）【化学—选修3：物质结构与性质】

    　a、b、c、d、f五种前四周期元素，原子序数依次增大；a、b、c三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，第一电离能I1(a)<I1(c)<I1(b)，且其中基态b原子的2p轨道处于半充满状态； d为周期表前四周期中电负性最小的元素；f的原子序数为29。请回答下列问题。(如需表示具体元素请用相应的元素符号)

    （1）写出ac2的电子式__________；基态f原子的外围电子排布式为 。

    （2）写出一种与ac2互为等电子体的物质的化学式 。

    （3）b的简单氢化物的沸点比同族元素氢化物的沸点 。（填“高”或“低”）

    （4）化合物M由c、d两种元素组成，其晶胞结构如甲，则M的化学式为 。

    （5）化合物N的部分结构如乙，N由a、b两元素组成，则硬度超过金刚石。试回答：①N的晶体类型为________________________，其硬度超过金刚石的原因是___________________。

    ②N晶体中a、b两元素原子的杂化方式均为___________________。

     

     

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