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【题目】纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用,纯碱属于(  )
A.酸
B.碱
C.盐
D.氧化物

【答案】C
【解析】解:A、电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸,而纯碱是Na2CO3,故不是酸,故A错误;

B、电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物为碱,而纯碱是Na2CO3,故不是碱,故B错误;

C、阴离子是酸根离子,阳离子是金属离子或铵根离子的化合物为盐,故纯碱是盐,故C正确;

D、由两种元素组成,其中一种为氧元素的化合物为氧化物,故纯碱不是氧化物,故D错误.

故选C.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】

A. 使用滴定管时,滴定管必须用待装液润洗23

B. 滴定操作中,若用待测液润洗锥形瓶,将导致测定结果偏高

C. 10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L1的稀盐酸

D. 稀释浓硫酸时,将浓硫酸缓缓加入水中,并不断用玻璃棒搅拌

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列各组的两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是(  )
A.氢氧化钠与盐酸,;氢氧化钠与碳酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液;Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液
C.Na2CO3溶液与硝酸溶液;CaCO3溶液与硝酸溶液
D.石灰石与硝酸反应;石灰石与盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用石墨作电极电解0.1molL-1的NaCl溶液,通电一段时间后发现两极收集的气体体积之比为4:3,下列说法正确的是( )

A. 在电解后的溶液中注入一定量的盐酸可以使溶液恢复到原始状态

B. 在电解质溶液中通入标准状况下4.48L的氯化氢气体并注入0.1mol的水可以使溶液恢复到原始状态

C. 阴极产生的气体的物质的量是阳极产生气体的物质的量的0.75倍

D. 阳极产生的气体的平均摩尔质量为58g/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。A是常用的漂白液的有效成分,C为黄绿色气体,气体F在C中燃烧产生苍白色火焰,D是海水中含量最多的一种盐,X、Y是两种常见的金属,H遇到KSCN溶液时变成红色,Z是两种氢氧化物沉淀的混合物。

请回答下列问题:

(1)B的电子式为_________________

(2)Z中所含沉淀有A1(OH)3_________________

(3)写出Y和溶液G反应的离子方程式:_______________________________

(4)写出A和B反应的化学方程式:________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系,已知单质B2、C2、D2、E2在常温常压下都是气体,化合物G的焰色反应为黄色;化合物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是

A. B氢化物的沸点高于其同主族其它元素氢化物的沸点

B. 原子半径大小:A>C>B>E>D

C. F中既含有离子键又含有极性共价键

D. G中的阴离子能抑制水的电离

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究发现,硝酸越稀,还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应,没有气体放出。在反应结束后的溶液中,逐滴加入4 mol·L-1 NaOH溶液,所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是( )

A.OC段反应离子方程式:H+OH===H2O

B.溶液中结合OH能力最强的离子是H,最弱的离子是Al3+

C.溶液中n(NH)=0.012 mol

D.欲测定F点沉淀的质量,实验步骤是过滤、洗涤、干燥、称量

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关说法错误的是(  )
A.硅可用于制造光导纤维
B.铝槽车可用于浓硫酸的贮运
C.铝热反应可用于焊接铁轨
D.呈液态钠钾合金可用于快中子反应堆的热交换剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以下实验设计能达到实验目的的是( ) 实验目的实验设计
A.除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重
B.制备无水AlCl3 蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
C.重结晶提纯苯甲酸 将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
D.鉴别NaBr和KI溶液 分别加新制氯水后,用CCl4萃取

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