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    现有100mL盐酸溶液，加入1mol/L的NaOH溶液500mL恰好中和．求溶液中盐酸的物质的量浓度各是多少？
    【答案】分析：盐酸与氢氧化钠恰好反应生成NaCl，根据n=cV计算n（NaOH），根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl），再根据c=计算盐酸的物质的量浓度．
    解答：解：盐酸与氢氧化钠恰好反应生成NaCl，
    根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH）=0.5L×1mol/L=0.5mol，
    根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol
    故盐酸的物质的量浓度为=5mol/L，
    答：盐酸的物质的量浓度是5mol/L．
    点评：本题考查物质的量浓度的有关计算，难度不大，清楚反应是关键，注意利用守恒思想进行的计算，可以简化计算．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）A．NH3    B．SO3    C．Cl2    D．BaSO4    E．酒精     F．CH3COONH4
    G．HClO．以上物质中属于非电解质的是
    ABE
    ABE
    ；属于强电解质的是
    DF
    DF
    ．
    （2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
    B
    B
    （填“A”或“B”）．设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
    ＜
    ＜
    m2（填“＜”、“=”、“＞”）
    （3）在25℃时，有pH为a（a≤6）的盐酸和pH为b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液．若a+b＞15，则Va：Vb=
    10a+b-14
    10a+b-14
    （填表达式），且Va
    ＞
    ＞
    Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-．现有浓度为0.1mol?L-1的五种溶液：
    A．Na2CO3；B．NaHCO3；C．NaAlO2；D．CH3COONa；E．NaOH．
    这五种溶液的pH由小到大的顺序是
    DBACE
    DBACE
    （填编号）
    （5）常温下，将0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．该溶液中存在的三个平衡体系，它们是：水的电离H2O?H++OH-、
    NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3?H2O?NH4++OH-
    、
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    NH4++H2O?NH3?H2O+H+
    （用电离或离子方程式表示）；在此溶液中浓度为0.01mol/L的微粒是
    Cl-
    Cl-
    ，浓度为0.002mol/L的微粒是
    Na+
    Na+
    ；
    NH4+
    NH4+
    和
    H+
    H+
    两种微粒的物质的量之和比OH-多0.008mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?闸北区二模）含有硫的化合物在工业生产中应用广泛，回答下列问题：
    （1）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2．
    ①测得某黄铜矿（CuFeS2）中含硫20%（质量分数），求该矿石含铜的质量分数．
    ②现有一种天然黄铜矿（含少量脉石），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：称取研细的黄铜矿样品1.150g，在空气中进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，用100mL滴有淀粉的蒸馏水全部吸收SO2，然后取10mL吸收液，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，用去标准碘溶液的体积为20.00mL．求该黄铜矿的纯度．
    （2）将FeS和Fe2O3的混和物56.6g，用足量稀H2SO4溶解后可得3.2g硫，求原混和物中FeS的质量．
    （3）一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2、SO3和O2．已知：SO2、SO3都能被碱石灰和氢氧化钠溶液吸收．利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解．若无水硫酸铜粉末质量为10.0g，完全分解后，各装置的质量变化关系如下表所示．
    装置 A
    （试管+粉末）    		 B C
    反应前 42.0g 75.0g 140.0g
    反应后 37.0g 79.0g 140.5g
    请通过计算，推断出该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式．
    （4）硫化钠是用于皮革的重要化学试剂，可用无水Na2SO4与炭粉在高温下反应制得，化学方程式如下：
    ①Na2SO4+4C
    高温
    Na2S+4CO   ②Na2SO4+4CO
    高温
     Na2S+4CO2
    ①若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体为2mol，求生成Na2S的物质的量．
    ②硫化钠晶体放置在空气中，会缓慢氧化成Na2SO3，甚至是Na2SO4，现将43.72g部分变质的硫化钠样品溶于水中，加入足量盐酸后，过滤得4.8g沉淀和1.12L H2S 气体（标准状况，假设溶液中气体全部逸出），在滤液中加入足量的BaCl2后过滤得2.33g沉淀，分析该硫化钠样品的成分及其物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组需100mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂，现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器，实验过程如下：
    Ⅰ．配制FeSO4溶液
    （1）下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为
    A→B→C→E→D
    A→B→C→E→D
    （填字母）．
    A．在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温
    B．称取一定质量的FeSO4晶体样品
    C．将样品溶于已配制的稀H2SO4中，用玻璃棒搅拌至样品充分溶解
    D．过滤后，将滤液转移到容量瓶中，加水稀释至指定刻度
    E．往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉，充分搅拌，静置一段时间至不再有气体冒出为止
    （2）回答下列问题：
    ①将样品溶于稀H2SO4，而不直接溶于水的理由是
    防止Fe2+、Fe3+水解
    防止Fe2+、Fe3+水解
    ．
    ②在配制硫酸亚铁溶液时，需加入铁粉的理由是
    将药品中Fe3+还原并防止Fe2+被氧化
    将药品中Fe3+还原并防止Fe2+被氧化
    ．
    Ⅱ．标定FeSO4溶液的浓度
    （1）用移液管量取20.00mL FeSO4溶液放入锥形瓶中，用0.10mol?L-1的酸性KMnO4溶液滴至终点，耗去KMnO4溶液20.00mL，若生成物中Mn元素全部呈+2价，滴定反应的离子方程式为
    5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O
    5Fe2++8H++MnO4-═5Fe3++Mn2++4H2O
    ，据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为
    0.5
    0.5
    mol?L-1．
    （2）滴定时选用
    C
    C
    （A．石蕊　B．酚酞　C．不用指示剂，填字母）为指示剂，理由是
    可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判断滴定终点
    可利用KMnO4溶液紫色不再褪去判断滴定终点
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一包含有杂质（杂质不能与酸反应）的氢氧化钠固体，为测定其纯度，取m g固体溶于水，配成100mL溶液，进行如下实验：
    a．取25.0mL所配溶液于锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞试液
    b．用c mol?L-1标准盐酸润洗滴定管2～3次
    c．把盛有标准盐酸的滴定管固定好，调节滴定管的尖嘴使之充满溶液
    d．取标准盐酸并注入滴定管中至“0”刻度以上2～3mL处
    e．调节液面到“0”或“0”刻度以下，记下读数
    f．把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准盐酸滴定至终点并记下滴定管的计数
    请回答下列问题
    （1）在滴定过程中，目光应注视
    锥形瓶内溶液的颜色变化
    锥形瓶内溶液的颜色变化
    ，判断滴定终点的标准是
    锥形瓶中的溶液颜色由红色变为无色，且半分钟不褪色
    锥形瓶中的溶液颜色由红色变为无色，且半分钟不褪色
    ．
    （2）正确的是操作顺序是：b→d→
    c→e→a
    c→e→a
    →f．（填字母）
    （3）若滴定前后两次读数分别为a和b，则实验所配得NaOH溶液的物质的量浓度为
    c(b-a)
    25
    mol/L
    c(b-a)
    25
    mol/L
    ，NaOH的纯度为
    16c(b-a)
    m
    %
    16c(b-a)
    m
    %
    ．
    （4）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测氢氧化钠的纯度
    偏小
    偏小
    （填“偏大”、“偏小”或“不变”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行如下实验，请根据实验内容回答相关问题：
    （1）甲同学实验的主要步骤有：
    ①过滤  
    ②加入足量的CaCl2溶液  
    ③将沉淀小心烘干、称量，测得固体质量为ng  
    ④称取mg样品溶于适量蒸馏水  
    ⑤洗涤沉淀2-3次．
    该同学正确的操作步骤为
     
    （填序号）；混合物中碳酸钠的质量分数为
     
    （只需列出计算式）．精英家教网
    （2）乙同学把一定量的混合物与足量盐酸反应，然后用如图装置测定产生的CO2气体的体积，实验室中只有如下试剂：样品、6mol/L盐酸、Na2CO3溶液、CaCl2溶液、饱和NaHCO3溶液．
    ①广口瓶中盛放的溶液是
     
    ．
    ②该装置测定的气体体积往往不准确（不考虑导管中水的体积），理由是
     
    ．
    （3）丙同学准确称取w g样品放入锥形瓶中，加入V1 mL 0.1000mol/L盐酸，充分反应，用0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定过量盐酸，消耗氢氧化钠溶液V2 mL．
    ①实验室现有1.000mol/L盐酸溶液．为了精确配制100mL 0.1000mol/L的盐酸溶液，需要的仪器有：烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、
     
    ．
    ②滴定时选择
     
    作指示剂．
    ③混合物中碳酸钠的质量分数为
     
    （只需列出计算式）．

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