Q.R.T.W.X.Y.Z为原子序数依次增大的前四周期元素.其中R.T.W是同周期相邻元素.Q.R最外层电子排布可表示为asa.bsbbpa:X的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为10.Y与X为同周期主族元素.基态Z原子核外电子填充在7个能级中.且价层电子有3对成对电子．(1)四种分子①RY3②TQ4③WQ3④Q2X键角由大到小排列的顺序是①＞②＞③＞④．(2)微� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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8．Q、R、T、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，其中R、T、W是同周期相邻元素，Q、R最外层电子排布可表示为as^a，bs^bbp^a（a≠b）：X的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为10，Y与X为同周期主族元素，基态Z原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子有3对成对电子．

（1）四种分子①RY₃②TQ₄③WQ₃④Q₂X键角由大到小排列的顺序是①＞②＞③＞④（填序号）．
（2）微粒W₃^-的空间构型为直线形．
（3）XTW^-的等电子体中属于分子的有CS₂或CO₂（填化学式，写出一种即可），XTW^-的电子式为

；
（4）R的某种钠盐晶体，其阴离子M^m-（含Q、R、O三种元素）的球棍模型如图1所示：在M^m-中，R原子轨道杂化类型为SP²、SP³，m=2．（填数字）
（5）T的某种单质的片层与层状结构如图2所示．其中层间距离为xpm，结构中取出的晶胞，若如图3晶胞的边长为ypm，则W的该种单质的密度为$\frac{16\sqrt{3}}{3x{y}^{2}{N}_{A}}×1{0}^{30}$g•cm^-3．（1pm=10^-12m）

分析 Q、R、T、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，R、T、W是同周期相邻元素，Q、R最外层电子排布可表示为as^a，bs^bbp^a（a≠b），可知b=2，a=1，则Q为H元素，R为B元素，R、T、W是同周期相邻元素，则T为C元素，W为N元素，X的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为10，即p轨道含有10个电子，核外电子排布为
1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，应为S元素，Y与X为同周期主族元素，则Y为Cl元素，基态Z原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子有3对成对电子，即电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²，则G为Co元素，以此解答该题．

解答解：Q、R、T、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，R、T、W是同周期相邻元素，Q、R最外层电子排布可表示为as^a，bs^bbp^a（a≠b），可知b=2，a=1，则Q为H元素，R为B元素，R、T、W是同周期相邻元素，则T为C元素，W为N元素，X的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为10，即p轨道含有10个电子，核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，应为S元素，Y与X为同周期主族元素，则Y为Cl元素，基态Z原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子有3对成对电子，即电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²，则G为Co元素，
（1）四种分子①RY₃②TQ₄③WQ₃④Q₂X分别为BCl₃、CH₄、NH₃、H₂S，
①BCl₃ 中心原子的价电子都用来形成共价键，所以价层电子对数为3，为平面三角形，键角为120°；
②CH₄为正四面体，键角为109°28′；
③NH₃ 为三角锥形，键角为107°；
④H₂S为V形，键角为105°；
键角由大到小排列的顺序是①＞②＞③＞④，
故答案为：①＞②＞③＞④；
（2）N₃^-与N₂O为等电子体，为直线形，故答案为：直线形；
（3）原子总数、价电子总数相同的微粒互为等电子体，与SCN^-互为等电子体的分子为CS₂或CO₂，SCN^-中各原子的连接顺序为S-C-N，S与C形成一对共用电子对，C与N形成三对共用电子对，SCN^-得到的一个电子给了S，故SCN^-的电子式；
故答案为：CS₂或CO₂；；
（4）H原子成1个键，O原子成2个键，B原子一般是形成3个键，B形成4个键，其中1个键很可能就是配位键，则成3个键的B原子为SP²杂化，成4个键的B为SP³杂化；
观察模型，可知A^m-是（H₄B₄O₉）^m-，依据化合价H为+1，B为+3，O为-2，可得m=2，
故答案为：SP²、SP³；2；
（5）根据均摊法，晶胞中C原子数目=1+8×$\frac{1}{8}$+4×$\frac{1}{4}$+2×$\frac{1}{2}$=4，晶胞质量为$\frac{4×12}{{N}_{A}}$g，C-C键长为10^-10y cm，则上、下底面为菱形，上底面棱长为10^-10y cm×$\frac{\sqrt{3}}{2}$×2=$\sqrt{3}$y×10^-10 cm，石墨的层间距为10^-10x cm，则晶胞高为2x×10^-10 cm，则晶胞密度为$\frac{4×12}{{N}_{A}}$g÷{[2×$\frac{1}{2}$×$\sqrt{3}$×y10^-10×$\sqrt{3}$y×10^-10×sin60°cm]×2x×10^-10 cm}=$\frac{16\sqrt{3}}{3x{y}^{2}{N}_{A}}×1{0}^{30}$g．cm^-3，
故答案为：$\frac{16\sqrt{3}}{3x{y}^{2}{N}_{A}}×1{0}^{30}$．

点评本题比较综合，涉及元素推断、核外电子排布、化学键、晶胞计算等，为高频考点，侧重于学生的分析和计算能力的考查，注意对基础知识的理解掌握，难度中等，需要学生具备扎实的基础与分析解决问题能力．

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18．下列物质的电离方程式正确的是（　　）

	A．	H₂CO₃?2H⁺+CO₃^2-		B．	HClO+H₂O?H₃O⁺+ClO^-
	C．	NaHCO₃?Na⁺+HCO₃^-		D．	在熔化时NaHSO₄═Na⁺+H⁺+SO₄^2-

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19．铁钉和碳棒用导线连接后，浸入到0.01mol•L^-1 NaCl溶液中，可能发生的是（　　）
①碳棒上有氢气析出②碳棒附近产生OH^-③发生析氢腐蚀④发生吸氧腐蚀．

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

②④

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16．过氧化钠可做航天飞船的供氧剂，对其纯度要求很高，某小组同学为了测定过氧化钠的纯度（杂质为碳酸钠），设计了如下实验方案：

方案一：取m₁g样品，加入足量的CaCl₂溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，测得CaCO₃沉淀质量为m₂g
方案二：取m₁g样品，用如下装置测得生成二氧化碳的质量m₃g
方案三：取m₁g样品，加水充分溶解并微热至不再产生气体，用c mol•L^-1的盐酸标准溶液滴定所得溶液（甲基橙作指示剂），终点时消耗盐酸的体积为V mL
回答下列问题：（1）方案一中，经正确操作后，测得的过氧化钠的纯度比实际的偏低，其原因是生成微溶的Ca（OH）₂，致使m₂数值偏大．
（2）方案二中，气囊要使用两次，第二次使用的目的是排出装置中生成的CO₂完全被碱石灰吸收．
C干燥管的作用是防止空气中水和二氧化碳进入b中，若用稀盐酸代替稀硫酸，则测定结果偏低（填“高”、“低”、“不影响”）
（3）方案三中，滴定终点的现象是溶液由黄色变成橙色，且半分钟内不变黄，测得过氧化钠的纯度为$\frac{39（0.053Vc-{m}_{1}）}{14{m}_{1}}$×100%（用含m₁、c、V的式子表示）
（4）某小组同学向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞，发现溶液先变红后褪色，针对导致溶液褪色的原因提出两种假设：
假设一：因氢氧化钠溶液的浓度过大而使溶液褪色
假设二：因生成了过氧化氢而使溶液褪色
实验验证：向等体积浓度分别为5mol•L^-1，2mol•L^-1，0.01mol•L^-1的氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液，观察到溶液变红后褪色的时间如下：

氢氧化钠浓度（mol•L^-1）	5	2	1	0.01
溶液变红后褪色的时间（s）	8	94	450	长时间不褪色

此实验得出的结论是：酚酞在浓的NaOH溶液中先变红后褪色，且碱浓度越大、褪色越快．
设计实验验证假设二：取两份等量的反应液于试管中，向其中一支试管加入少量二氧化锰并微热，滴几滴酚酞，溶液变红且不褪色，另一支试管中直接加入几滴酚酞，溶液变红后又褪色，说明假设二成立．

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3．

pH相同、体积均为V₀的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）

	A．	MOH的物质的量浓度大于ROH
	B．	水的电离程度：b点大于a点
	C．	两溶液在稀释过程中，溶液中各离子浓度都减少
	D．	当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$减少

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13．

SO₂的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO₂．
（1）在钠碱循环法中，Na₂SO₃溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式是2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O．
（2）吸收液吸收SO₂的过程中，pH随n（SO₃^2-），n（HSO₃^-）变化关系如表：

n（SO₃^2-）：，n（HSO₃^-）	91：9	1：1	1：91
PH	8.2	7.2	6.2

①表判断NaHSO₃溶液显酸性，用化学平衡原理解释：HSO₃^-存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2- 和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的电离程度大于水解程度
②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab
a．c（Na^-）=2c（SO₃^-）+c（HSO₃^2-）
b．c（Na^-）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H^-）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
（3）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如下：
①HSO₃^-在阳极放电的电极反应式是HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺．
②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO₃^-电离生成SO₃^2-，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．

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20．下列关系式中正确的是（　　）

	A．	同一原子中，轨道的能量高低：1s＞2s＞3s＞4s
	B．	同一原子中，轨道的能量高低：3s＜3p＜3d
	C．	不同能级中含有的原子轨道数：s-2；p-6；d-10
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17．轴烯是一类独特的星形环烃．三元轴烯（