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【题目】023 g金属钠投入到100 mL水中,使其充分反应,假设反应后溶液的体积不变。试计算:

1)反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少?

_____________________________________________

2)产生标准状况下的气体多少毫升?

________________________________________________

【答案】0.1mol/L 112mL

【解析】

钠与水发生反应:2Na +2H2O=2NaOH+H2;已知0.23gNa(物质的量为0.01mol),根据反应关系即可计算出n(NaOH)c(NaOH)V(H2)

钠与水发生反应产生氢氧化钠和氢气,反应的化学方程式是:2Na +2H2O=2NaOH+H2,根据反应方程式可知:23g钠发生反应会产生1molNaOH0.5molH2,则0.23gNa反应产生NaOH的物质的量是0.01mol,反应产生氢气的物质的量是0.005mol

1)由于水的体积是100mL,反应后溶液的体积不变,所以c(NaOH)= =0.1mol/L

2)根据v=nVm可知,反应产生的0.005mol的氢气在标准状况下的体积是V(H2)= 0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL

练习册系列答案
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【题目】元素A、B、C都是短周期元素,它们的原子序数大小为A<B<C。A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍;B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍。B与C可形成共价化合物BC4。请回答下列问题:

(1)这三种元素所对应的气态氢化物中最不稳定的是__________(填化学式),该氢化物在空气中燃烧的化学方程式为__________________________________________________________

(2)它们的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________,最弱的是__________(填酸的化学式)。

(3)BC4的化学式是__________。BC4不稳定,遇水易形成B的含氧酸及C的氢化物。近代海战中为了掩蔽军事目标,通常采用喷BC4和液氨的方法以形成烟幕,有关化学反应用方程式表示为________

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【题目】将锌片和铜片按图示方式插入柠檬中,电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法正确的是(

A.将电能转换为化学能

B.电子由铜片流出经导线到锌

C.一段时间后,锌片质量减轻

D.铜片一侧柠檬变蓝色,产生Cu2+

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【题目】铁是地壳中含量仅次于铝的金属元素.铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用.请回答下列问题:

(1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是,若有参加反应,转移电子的物质的量是 ______ mol

(2)高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的水处理剂.工业制备高铁酸钾的方法为在KOH浓溶液中加入NaClO,并不断搅拌,其发生的反应的离子方程式 ______

(3)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接,在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)已知FeCl3会吸水潮解.

请回答下列问题:

中发生反应的化学方程式为 ______

②各装置的正确连接顺序为填写装置代号A______ ______ ______ ______D其中C用了两次

③装置E的作用是 ______ ,写出装置D中反应的离子方程式 ______

④反应开始后,B中硬质玻璃管内的现象为 ______ FeCl3常作净水剂,原理是 ______ 用离子方程式表示

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【题目】已知ABCDEFGHI是中学化学中常见的九种化合物,其中B常温下为无色无味透明的液体,C的焰色反应火焰呈黄色,E是红棕色的固体;XY是两种常见的单质,其中X常温常压下为气体.

根据上面框图关系回答下列问题:

(1)A的化学式为______,常温下A的颜色为______I的化学式为______

(2)写出X+FG+B的化学方程式:______

(3)写出实验室中用两种固体药品制取F气体的化学方程式:______

(4)写出反应的离子方程式:______

(5)写出金属单质两性氧化物的化学方程式:______

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【题目】如图为某化学小组设计的一个用于探究电解原理的实验装置,其中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是

A.通入甲醚的电扳上发生的电极反应式为

B.乙装置中C电极上生成氢气

C.反应一段时间后,向乙中加入几滴酚酞试液,铁电极附近溶液变红色

D.反应一段时间后,丙装置中两个电极上的质量变化量相等

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【题目】在下列装置中,MSO4NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时,SO42-从右到左通过交换膜移向M极,下列分析正确的是( )

A.溶液中c(M2+)减小

B.N的电极反应式:N-2e-N2+

C.X电极上有H2产生,发生还原反应

D.反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀

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【题目】1SiH4是一种无色气体,遇到空气能发生爆炸性自燃,生成SiO2和液态水。已知室温下2g SiH4自燃放出热量89.2kJSiH4自燃的热化学方程式为______________________________

2)写出用惰性电极电解饱和食盐水的总电解离子方程式:_________________

3)写出用惰性电极电解硫酸铜溶液的总化学方程式:___________

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【题目】一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。可以还原金属氧化物,可以用来合成很多有机物如甲醇(CH3OH)、二甲醚(CH3OCH3)等,还可以作燃料。

(1)在压强为0.1 MPa条件下,将a mol CO3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇: CO(g)2H2(g) CH3OH(g) △H<0

该反应的平衡常数表达式为____________

若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是___________

A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离

C.充入He,使体系总压强增大 D.再充入1 mol CO3 mol H2

(2)已知:① CO(g)2H2(g) CH3OH(g) △H1 =-90.7 kJ·mol1

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g) △H2 =-23.5 kJ·mol1

CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) △H3 =-41.2 kJ·mol1

3CO(g)3H2(g) CH3OCH3(g)CO2(g) △H _______kJ·mol1

(3)甲醇也是新能源电池的燃料,但它对水质会造成一定的污染。有一种电化学法可消除这种污染。其原理是: 2滴甲醇,1mL 1.0mol·L—1硫酸,4mL 0.1mol·L—1硫酸钴 (CoSO4)混合溶液,插上两根惰性电极,通电,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用图装置模拟上述过程:

检验电解时产生的CO2气体,井穴板穴孔内应盛放___________溶液。

写出净化甲醇的离子方程式______________________

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