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    用右图所示装置（必要时可加热试管），不能完成的实验是(　 　)
    A．试管中盛酚酞试液，验证氨气的水溶液呈碱性
    B．试管中盛酸性高锰酸钾溶液，探究SO2的还原性
    C．试管中盛稀氢氧化钠溶液，验证CO2与NaOH反应的产物
    D．试管中盛淀粉KI溶液，验证氯气氧化性
    C

    试题分析：氨气溶于水，生成一水合氨，溶液显碱性。加热时氨气挥发，碱性减弱，A可以；SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；CO2和氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠或碳酸钠，通过该装置无法验证产物，C不正确；氯气能使碘化钾氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色，D正确，答案选C。
    点评：该题是高考中的常见考点，属于中等难度的试题，试题设计新颖，有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习求知欲。该题的关键是记住常见物质的性质，特别是有关物质检验的试剂和实验现象，有利于培养学生的实验设计、操作和评价能力。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：
    CuSO4 CuO + SO3↑     2SO3  2SO2↑+ O2↑
    用下图所示装置（夹持仪器已略去），根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。

    实验步骤：
    ①称量反应前D管的质量。
    ②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热。
    ③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。
    ④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。
    回答下列问题：
    （1）反应2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的平衡常数表达式为K=          。
    （2）B管中除温度明显升高外，还可看到的现象是        ，而温度明显升高的主要原因是        ；B管中发生反应的有关离子方程式是         。
    （3）仪器E的作用是      。
    （4）按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量？(任选其一回答)
    ①如果能，则分解的无水CuSO4的质量为          （用m表示）。
    ②如果不能，则原因是           。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素。已知：X和Y同主族，Y和W的氢化物具有相同的电子数。在中学范围内X的单质只有氧化性，且是空气的主要成份之一。
    （1）写出实验室制取W2反应的离子方程式                              。
    （2）某小组设计如图所示的装置，分别研究YX2和W2的性质。

    ①分别通入YX2和W2，在装置A中观察到的现象是否相同     （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铜粉，当通入足量W2时观察到的现象为                       ；若装置D中装的是五氧化二钒(催化剂)，当通入足量YX2时，打开K通入适量X2，化学反应方程式为             　　　　　　　　　          。
    ②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为                           。
    （3）某同学将足量的YX2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，再向该试管中加入过量的下列溶液也无沉淀生成的是               （填字母）。
    A．氨水B．稀盐酸C．稀硝酸D．氯化钙 E．双氧水 F．硝酸银

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）
    A．1mol·L－1　B．0.045mol·L－1C．0.029mol·L－1D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下述实验能达到预期目的的是(      )
    编号
    		实验内容
    		实验目的
    A
    		将Na2CO3和NaHCO3 的固体混合物加热灼烧
    		除去NaHCO3中的Na2CO3
    B
    		常温时将CO通过装有SiO2 的硬质玻璃管
    		制取粗硅
    C
    		向新制得的K2S溶液中滴加新制的氯水
    		比较氯与硫的得电子能力
    D
    		分别向2支盛有冷水的试管中加入相同大小的镁条和铝条。
    		比较镁铝的金属性强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛装某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是
    A．CO2（饱和NaHCO3溶液）无色喷泉
    B．NO2（H2O含石蕊）红色喷泉
    C．NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉
    D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    水滑石化学式为：[Mg6Al2(OH)16CO3]·4H2O（相对分子质量为602），是环保型阻燃剂。它受热时生成4种不同的氧化物，请写出该物质分解的化学方程式：         。
    在医药上，水滑石还能作为抗酸药，作用于胃和十二指肠溃疡等，某研究型学习小组要测定一种市售的水滑石药片中水滑石的质量分数。
    【查阅资料】水滑石与稀硫酸反应的化学方程式为：
    [Mg6Al2(OH)16CO3]·4H2O+9H2SO4==6MgSO4+Al2(SO4)3+CO2↑+21H2O。药片中除了水滑石外含有一定量的辅料——淀粉等物质。
    【提出猜想】小华想将该药片放在空气中充分灼烧完成测定；小明想通过水滑石与硫酸反应原理来完成测定，请你参与探究。
    【设计方案】他们设计了不同的实验方案。
    小华的方案，称取10.0g市售的水滑石药片研磨成粉末置于通风橱中，充分灼烧至质量不再减少，再称量剩余固体的质量为6.1g，减少的质量即为二氧化碳和水的总质量，则可求的水滑石药片中水滑石的质量分数为           %。
    小明的方案：
    （1）小明设计了下图所示的实验装置。取10.0g市售的水滑石药片研磨成粉末，进行实验。

    【说明】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠固体的混合物。B装置中发生的化学方程式为         。
    （2）操作步骤
    ①连接好装置，检查装置的气密性②打开弹簧夹C，在A处缓缓通入一段时间的空气③称量F的质量④关闭弹簧夹C，慢慢滴加稀盐酸至过量，直至D中无气泡冒出⑤打开弹簧夹C，再次缓缓通入一段时间空气⑥再次称量F的质量，得前后两次质量差为0.44g。
    （3）问题探究
    B、E装置的作用分别是        、        。若没有G装置，则测定的水滑石的质量分数会      （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。实验选用稀硫酸而不选用稀盐酸的理由是      。
    （4）数据计算
    根据实验数据，可求得水滑石药片中水滑石的质量分数为        %。（写出计算过程）
    【方案评价】在上述实验方案中，你认为合理的实验方案是       （填小华或小明），另一个方案不合理的原因是       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。
    某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
    （1）该学生用标准0.14mol·L-1 NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
    A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚酞。
    B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管　　
    C．用蒸馏水洗干净滴定管
    D．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至 刻度“0”或“0”刻度以下
    E、检查滴定管是否漏水　　　
    F、另取锥形瓶，再重复操作一次
    G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
    ①滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→ C → D→      →    →    →F ；
    ②在G操作中如何确定终点？                                               。
    （2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”
    或“恰好合适”）                         。
    （3）配制准确浓度的稀H2SO4溶液，必须使用的主要容器是:                。
    （4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，应用             的NaOH溶液。
    （5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入        （选填“甲”或“乙”）中。（右图）

    （6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值      （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）
    （7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的物质的量浓度      （计算结果到小数点后二位）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （共17分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

    请回答下列问题：
    （1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加            ，该过程的现象为：                 。
    （2）步骤②加入过量H2O2的目的：                   。
    （3）步骤③中反应的离子方程式：                            。
    （4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、         、灼烧、         、称量。
    （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量         g。
    （6）该小组有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。
    （5Fe2++MnO4—+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O）
    ①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需               。
    ②上述实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是         。
    a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀盐酸    d.浓硝酸
    ③滴定到终点时的现象描述为       ________________

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