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    11．分子式为C9H11Cl且含有苯环的同分异构体数目为（　　）
    A．30B．36C．39D．42

    分析 分子式为C9H11Cl且含有苯环的同分异构体，先写出苯的同系物C9H12的同分异构体，然后根据各同分异构体中含有等效H原子数目判断满足体积的有机物数目．

    解答 解：含有苯环的苯的同系物C9H12的同分异构体有：⑧
    其中①分子中含有6种H原子，则其一氯代物有6种；
    ②分子中含有7种等效H，其一氯代物有7种；
    ③分子中含有7种等效H，其一氯代物有7种；
    ④分子中含有5种等效H，其一氯代物有5种；
    ⑤分子中含有6种H，其一氯代物有6种；
    ⑥分子中含有4种H，其一氯代物有4种；
    ⑦分子中含有2种H，其一氯代物有2种；
    ⑧分子中含有含有5种H，其一氯代物有5种；
    所以满足体积的有机物结构说明为：6+7+7+5+6+4+2+5=42，
    故选D．

    点评 本题考查同分异构体的书写，题目难度不大，正确书写含有苯环的苯的同系物C9H12的同分异构体为解答关键，注意掌握同分异构体的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．关于${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、H+、${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2的说法，正确的是（　　）
    A．是氢元素的五种核素
    B．${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2互称为同素异形体
    C．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H互称为同位素
    D．${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H的化学性质不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．无论在办公室还是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美丽的鲜花，将会给紧张而又忙碌的工作、生活带来轻松和愉悦的心情．如果在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命．下表是1L“鲜花保鲜剂”的成分，阅读后回答下列问题：
    成分质量（g）摩尔质量（mol•L-1）
    蔗糖50.00342
    硫酸钾0.50174
    阿司匹林0.35180
    高锰酸钾0.50158
    硝酸银0.04170
    （1）“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为（阿司匹林中不含K+）2×$\frac{0.50}{174}$+$\frac{0.50}{158}$（只要求写表达式，不需计算）mol•L-1．
    （2）配制过程中，下列操作配制结果没有影响的是AD（填字母）．
    A．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    B．定容时仰视液面
    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaC1溶液而未洗净
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 （g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H．
    （1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如表：
    H-HN-HN-NN
    435.9KJ390.8KJ192.8KJ945.8KJ
    则△H=-91.3KJ/mol．
    （2）在恒温、恒压容器中，氨体积比1：3加入N2和H2进行合成氨反应，达到平衡后，再向容器中充入适量氨气，达到新平衡时，c（H2）将不变（填“增大”“减小”或“不变”）
    （3）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示．
    ①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是p1＞p2＞p3，其原因是温度相同时，加压平衡正向移动，故压强越大平衡混合物中氨的体积分数越大．
    ②若分别用vA（N2）和vB（N2）表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA（N2）＜ vB（N2）（填“＞”“＜”或“=”）
    ③若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=5925.9L2/mol2（保留一位小数）．
    （4）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物．在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），能说明该反应达到平衡状态的是①②③（填序号）．
    ①混合气体的压强不变
    ②混合气体的密度不变
    ③混合气体的总物质的量不变
    ④混合气体的平均相对分子质量不变
    ⑤NH3的体积分数不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．某强酸性的透明溶液中可能含有下列微粒中的几种．
    阴离子：MnO4-、SiO32-、CO32-、I-、ClO-、SO32-
    阳离子：Fe3+、Fe2+、NH4+、Ag+、Al3+、K+
    分子：H2SO3
    取该溶液进行以下连续实验．
    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）根据“强酸性的透明溶液”可知溶液中不含有的微粒是ClO-、CO32-、SO32-、SiO32-，；
    （2）沉淀I的化学式为Al（OH）3；
    （3）X溶液中，除H+、Al3+外还肯定含有的微粒是I-、NH4+、Fe2+、H2SO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．已知五种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示．
     a     
         b 
     c  d   e
    （1）表中五种元素金属性最强的元素为Na（填元素符号），c、e两元素形成的离子化合物c2e的电子式为．
    （2）c、d、e三种元素的简单离子中，半径最小的是Al3+（用元素符号表示）．
    （3）b、e两元素分别与a形成的最简单气态化合物的稳定性的关系为H2O＞H2S（或H2S＜H2O）（用化学式表示）．
    （4）已知A、B、C、D、E、F六种化合物均由上述元素中的几种组成．它们之间的关系如图所示，A为淡黄色固体，B是常见液体，D是两性氧化物，F是引起酸雨的主要气体．
    ①写出物质E的化学式：NaAlO2．
    ②写出A与F反应的化学方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

    （1）甲同学实验（如图1）中选用的三种物质名称分别为：A为稀硝酸，B为碳酸钙或碳酸钡，C为硅酸钠或硅酸钾溶液；
    （2）乙同学实验（如图2）中：A处反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
    B处的实验现象为：试纸变蓝；该实验不能完全证明卤素性质的递变规律，请简述原因：过量氯气和碘化钾反应置换出碘单质，也使淀粉碘化钾试纸变蓝，不能证明溴元素非金属性强于碘元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．为了高效解决化石燃料燃烧存在的问题，不需要研究的问题有（　　）
    A．杜绝化石燃料的使用，从源头上解决问题
    B．减少燃料燃烧产生的热量损耗的技术，提高燃料利用率的措施
    C．防止燃料燃烧造成环境污染的方法
    D．通过化学方法把化石燃料转化成洁净燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．资料显示：O2的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱．室温下，某学习小组利用下图装置探究不同条件下KI与O2的反应，实验记录如下．
    序号烧杯中的液体5分钟后现象
    ①2mL 1mol•L-1KI溶液+5滴淀粉无明显变化
    ②2mL1mol•L-1KI 溶液+5 滴淀粉+2mL0.2mol•L-1HC1溶液变蓝
    ③2mLl mol•L-1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol•L-1KC1无明显变化
    ④2mL1mol•L-1KI溶液+5滴淀粉+2mL0.2mol•L-1CH3COOH溶液变蓝，颜色
    较②浅
    回答下列问题：
    （1）实验③的目的是验证Cl-是否影响KI与O2的反应．
    （2）实验②中发生反应的离子方程式是4I-+O2+4H+=2I2+2H2O．
    （3）实验②比实验④溶液颜色深的原因是其他条件相同时，HCl是强电解质，溶液中c（H+）较醋酸大，O2的氧化性较强．
    为进一步探究KI与O2的反应，用上述装置继续进行实验：
    序号烧杯中的液体5小时后现象
    ⑤2mL混有KOH的pH=8.5的lmol•L-1KI溶液+5滴淀粉溶液略变蓝
    ⑥2mL混有KOH的pH=10的lmol•L-1KI溶液+5滴淀粉无明显变化
    对于实验⑥的现象．甲同学猜想“pH=10时O2不能氧化I-”，他设计了下列装置进行实验以验证猜想．

    （4）烧杯a中的溶液为pH=10的KOH溶液．
    （5）实验结果表明此猜想不成立．支持该结论的实验现象是：通入O2后，电流表指针偏转，烧杯b中的溶液逐渐变蓝色．
    （6）乙同学向pH=10的“KOH一淀粉溶液”中滴加碘水，溶液先变蓝后迅速褪色，经检测褪色后的溶液中含有IO3-，用离子方程式表示退色的原因是3I2+6OH-=IO3-+5I-+3H2O．
    （7）该小组同学对实验过程进行了整体反思，推测实验①和实验⑥的现象产生的原因分别可能是中性条件下，O2的氧化性比较弱，短时间内难以生成“一定量”碘单质使溶液颜色发生变化；pH=10的KOH溶液中I-被氧化生成I2，I2迅速发生歧化反应变为IO3-和I-．

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