精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

反应C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

A.增加固体C的量                       B.加入适当的催化剂

C.保持压强不变,充入惰性气体使容器容积增大

D.保持容器容积不变,充入惰性气体使体系压强增大

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

已知反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H>0,在恒容密闭容器中反应达到平衡.下列叙述不正确的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行,下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是(  )
①增加C的量 ②将容器体积缩小一半 ③保持体积不变,充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变,充入N2使体系体积增大.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2011?晋中三模)请回答下列问题:
(1)现代工业将煤炭气化,既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放,又可以扩大水煤气的广泛用途.
①已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H1,2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H2
则反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g);△H=
H1-△H 2
2
H1-△H 2
2
.(用含△H1、△H2的代数式表示)
②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g);△H3.现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体,控温,进行实验,测得相关数据如下图1和图2.

a.该反应的△H3
0(选填“<”、“>”或“=”,下同),K1
K2
b.将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态,可采取的措施有
升温、减压
升温、减压

(2)某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质,一极通入CO,另一极通入空气和CO2的混合气体.已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32-;则其负极的电极反应式为
CO+CO32--2e-=2CO2
CO+CO32--2e-=2CO2

(3)图3为某温度下,Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液的pH,金属阳离子浓度变化情况.据图分析:

该温度下,溶度积常数的关系为:Ksp[Fe(OH)3]
Ksp[Mg(OH)2]
(填:>、=、<);如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+,振荡后,白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀,原因是
由于Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2],浊液中存在溶解平衡:Mg(OH)2?Mg2++2OH-,当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe(OH)3,使平衡继续向右移动,最后Mg(OH)2全部溶解转化为红棕色的Fe(OH)3
由于Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2],浊液中存在溶解平衡:Mg(OH)2?Mg2++2OH-,当加入Fe3+后与OH-生成更难溶解的Fe(OH)3,使平衡继续向右移动,最后Mg(OH)2全部溶解转化为红棕色的Fe(OH)3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

反应C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行,下列说法或结论能够成立的是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是(  )
①已达平祷的反应C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,则平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,H2的转化率升高,KC变大
③有气体参加的反应平衡时,若减小反应容器容积时,平衡一定向气体总物质的量增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动.

查看答案和解析>>

同步练习册答案