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【题目】下列说法正确的是

A.焰色反应为黄色,说明该物质中肯定含有钠元素

B.某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃),说明该物质中肯定没有钾元素

C.焰色反应不能用于物质的鉴别

D.焰色反应是化学变化

【答案】A

【解析】焰色反应是物理变化;焰色反应时,钠元素的黄光会干扰钾元素的紫色,可用蓝色钴玻璃滤去钠的黄光;焰色反应常被用于物质的鉴别。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在Na+浓度为0.5molL﹣1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子.
(已知H2SiO3为不溶于水的胶状沉淀,加热时易分解为两种氧化物)

阳离子

K+

Ag+

Ca2+

Ba2+

阴离子

NO

CO

SiO

SO

现取该溶液100mL进行如下实验(气体体积均在标准状况下测定).

序号

实验内容

实验结果

向该溶液中加入足量稀盐酸

产生白色胶状沉淀并放出标准状况下0.56L气体

将Ⅰ的反应混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量

固体质量为2.4g

向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液

无明显现象

请回答下列问题.
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是
(2)实验Ⅰ中生成气体的离子方程式为
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度(能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”).

阴离子

NO

CO

SiO

SO

c/molL﹣1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知98%的浓硫酸密度为1.84g/cm3
(1)该硫酸的物质的量浓度为mol·L1
(2)①用该浓度的硫酸配制500 mL 0.1 mol·L1硫酸时,需该浓度的硫酸的体积为mL,用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、
②下列操作会使所配硫酸浓度偏高的是
A.未洗涤烧杯和玻璃棒 B.定容时,加水超过刻度线后,吸出多余部分
C.定容时,俯视刻度线 D.容量瓶洗净后未干燥
(3)取稀释后的适量硫酸与足量的锌粒反应,生成标准状况下11.2 L H2 , 则反应中转移的电子数为个。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)用单线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)
(2)上述反应中氧化剂是,氧化产物是
(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
(4)若反应中转移了0.9 mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列过程属于物理变化的是

A. 煤的气化B. 石油的分馏C. 蛋白质的变性D. 石油的裂化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料.研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%~5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究.填写下列空白.
(1)【实验方案一】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量.实验中发生反应的化学方程式是 【实验步骤】
称取5.4g铝镁合金粉末样品,溶于VmL 2.0mol/LNaOH溶液中,充分反应.则NaOH溶液的体积V≥
(2)过滤、洗涤、干燥、称量固体.该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(3)【实验方案二】 将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃,1.01105Pa)的体积.
【问题讨论】
同学们拟选用图1实验装置完成实验:

①你认为最简易的装置其连接顺序是:A接(填接口字母,可不填满.)
②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶.请你帮助分析原因.
③实验结束时,在读取测量实验中生成氢气的体积时,你认为合理的是
A.待实验装置冷却后再读数
B.上下移动量筒F,使其中液面与广口瓶中液面相平
C.上下移动量筒G,使其中液面与广口瓶中液面相平
D.视线与凹液面的最低点水平,读取量筒中水的体积
(4)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小.于是他们设计了图2所示的实验装置. ①装置中导管a的作用是
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL、V2mL.则产生氢气的体积为mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1 L水中溶有Mg(HCO3)2CaCl2的浓度分别是bmol/L2bmol/L,现用一种试剂(适量)Ca2Mg2除去,这种试剂最好选用( )

A.Ca(OH)2B.NaOH

C.NaHCO3D.Na2CO3]

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2、CO32、SiO32、Cl中的某几种,现进行如下实验: ①取少量的溶液用硝酸酸化后,该溶液无沉淀生成;
②另取一定量原溶液,逐滴加入盐酸至过量,发生的现象是:开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失.
③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g.
下列说法中正确的是(
A.该溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32、Cl
B.该溶液中一定含有Al3+、CO32、Cl
C.Cl可能含有
D.该溶液中一定含有AlO2、CO32、Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在密闭容器中有A、B两种物质,在一定的条件下反应:2A(气)+B(固)2C(气)△H>0达到平衡后,改变一个条件(X),下列量(Y)一定符合图中曲线的是(

X

Y

A

减小压强

A的转化率

B

升高温度

混合气体平均分子量

C

升高温度

A的浓度

D

增加压强

B的转化率


A.A
B.B
C.C
D.D

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