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有四种钾的化合物X、Y、Z、Q,其中Q中K元素所占的质量分数为70.9%,根据以下反应式判断X、Y、Z、Q的化学式。

XY+H2O+CO2

Q+CO2Y+O2

Q+H2OZ+O2

Y+Ca(OH)2Z+CaCO3

X 是____________,Y是____________,Z是____________,Q是____________。

KHCO3    K2CO3    KOH    K2O2

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?昌平区二模)A、B、C、D四种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C为同一周期,A与D为同一主族,C元素的原子核外电子总数是电子层数的4倍,D是所在周期原子半径最大的元素.又知四种元素分别形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,一种是固体.请回答下列问题:
(1)D在元素周期表中的位置是
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族

(2)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的电子式为

(3)D与C形成的化合物可与Y反应生成单质Z,该反应的化学方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
;若有1mol电子转移,生成Z的物质的量为
0.5
0.5
mol.
(4)写出实验室制备BA3的化学方程式
2NH4Cl+Ca(OH)2
 △ 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2
 △ 
.
 
CaCl2+2NH3↑+2H2O
.将BA3通入溴水中可发生反应,生成一种单质和一种盐,写出该反应的离子方程式
8NH3+3Br2=N2+6NH4++6Br-
8NH3+3Br2=N2+6NH4++6Br-

(5)已知B2A4可燃烧生成B的单质和Y,以B2A4、O2、氢氧化钾溶液为原料,石墨为电极可构成燃料电池.该电池负极反应是
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O
.以石墨为电极,用该电池电解100mL饱和食盐水,一段时间后,在两极共收集到224mL气体(标准状况下),此时溶液的pH是(忽略溶液体积的变化)
13
13

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?浦东新区二模)铬铁矿的主要成分可表示为FeO?Cr2O3,还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质,以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的流程图:

已知:
①4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
750℃
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑;
②Na2CO3+Al2O3
750℃
2NaAlO2+CO2↑;
③Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题:
(1)固体X中主要含有
Fe2O3、MgO
Fe2O3、MgO
(填写化学式);要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5,应该使用
pH计或精密pH试纸
pH计或精密pH试纸
(填写仪器或试剂名称).
(2)酸化步骤用醋酸调节溶液pH<5,其目的是
使CrO42-转化为Cr2O72-
使CrO42-转化为Cr2O72-

物质溶解度/(g/100g水)0°C40°C80°CKCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376
(3)操作Ⅲ有多步组成,获得K2Cr2O7晶体的操作依次是:加入KCl固体、蒸发浓缩、
冷却结晶
冷却结晶
、过滤、
洗涤
洗涤
、干燥.
(4)表格是相关物质的溶解度数据,操作Ⅲ发生反应的化学方程式是:Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7↓+2NaCl.
该反应在溶液中能发生的理由是
K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小(或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小).
K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小(或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小).
物质 溶解度/(g/100g水)
0°C 40°C 80°C
KCl 28 40.1 51.3
NaCl 35.7 36.4 38
K2Cr2O7 4.7 26.3 73
Na2Cr2O7 163 215 376
(5)副产品Y主要含氢氧化铝,还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质,精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品,加入过量
NaOH溶液
NaOH溶液
(填写试剂)、溶解、过滤、再
通入过量二氧化碳
通入过量二氧化碳
(填写试剂)、…灼烧、冷却、称量,得干燥固体m g.计算样品中氢氧化铝的质量分数为
26m
17n
26m
17n
(用含m、n的代数式表示).
(6)六价铬有毒,而Cr3+相对安全.工业含铬(CrO3)废渣无害化处理的方法之一是干法解毒,用煤不完全燃烧生成的CO还原CrO3.在实验室中模拟这一过程的装置如下:

CO由甲酸脱水制得;实验结束时熄灭酒精灯的顺序是
III、I、IV
III、I、IV

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科目:高中化学 来源: 题型:

X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中X、W单质,Y、Z为化合物,具体反应条件未列出).
(1)若Z是生活中常用的调味品,W遇淀粉溶液变蓝,则:
①常温下,W单质以
固态
固态
态形式存在,加热W单质,蒸汽呈
紫色
紫色

②工业上Z的用途很广泛,请用化学方程式写出Z的一种用途:
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH

③生活中所用的Z加入了碘酸钾,过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐,此反应的离子方程式是
3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+
3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+

(2)若X是工业上用量最大的金属单质,Y是一种具有磁性的黑色晶体,则X与Y反应的化学方程式是
3Fe3O4+8Al
 高温 
.
 
9Fe+4Al2O3
3Fe3O4+8Al
 高温 
.
 
9Fe+4Al2O3

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?朝阳区二模)X、Y、Z、W四种物质有如下相互转化关系(其中X、W单质,Y、Z为化合物,未列出反应条件)
Ⅰ.若Z是生活中常用的调味品,W遇淀粉溶液变蓝,则:
(1)常温下,X的颜色是
黄绿色
黄绿色

(2)工业上Z有多种用途,用化学方程式表示Z的一种用途
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH
2NaCl+2H2O
 电解 
.
 
H2↑+Cl2↑+2NaOH

(3)生活中所用的Z加入了碘酸钾,过量X与Y溶液反应时可以得到一种碘酸盐,此反应的离子方程式是
3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+
3Cl2+I-+3H2O═6Cl-+IO3-+6H+

Ⅱ.若X是工业上用量最大的金属单质,Z是一种具有磁性的黑色晶体,则:
(1)X与Y反应的化学方程式是
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2

(2)若用下列装置只进行Z+W═X+Y反应(夹持装置未画出):
①完成此实验有多步操作,其中三步是:
a.点燃酒精灯
b.滴加盐酸
c.检验气体纯度
这三步操作的先后顺序是
bca
bca
(填字母).
②为保证实验成功,上述装置需要改进,方法是(用文字叙述)
在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶
在甲、乙装置中间增加一个装有水的洗气瓶

(3)将3.48g Z加入50mL 4mol/L的稀HNO3中充分反应,产生112mL的NO(标准状况),向反应后的溶液中滴加NaOH溶液能产生沉淀.当沉淀量最多,至少需要加入2mol/L的NaOH溶液
97.5
97.5
mL (精确到0.1).

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