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    下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸
    B．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深
    C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
    D．合成氨工业采用高压条件
    A．Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸，可以抑制铁离子的水解，能用勒沙特列原理解释，故A不选；
    B．H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故B选；
    C．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O?HClO+H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故C不选；
    D．合成氨反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以能用勒夏特里原理解释，故D不选．
    故选B．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于化学反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），下列反应速率表示反应最快的是（　　）
    A．v（A）=1.4mol?L-1?s-1B．v（B）=0.6mol?L-1?s-1
    C．v（C）=1.5mol?L-1?s-1D．v（D）=1.6mol?L-1?min-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，在固定容积密闭容器中发生可逆反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（　　）
    A．达到化学平衡时，化学反应速率的关系是2v逆（NH3）=3v正（H2O）
    B．达到化学平衡时，NH3、O2、NO、H2O物质的量之比为4：5：4：6
    C．混合气体的密度一定时，该化学反应达到化学平衡
    D．若单位时间内生成xmolNO的同时，生成xmolNH3，则反应达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业合成氨的主要反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）（正反应放热为92.4kj），回答下列问题：
    （1）合成氨要在高温、高压、有催化剂的条件下进行，试分析各反应条件的作用：A、高温（500℃）______；B、高压（5×107pa）______；C催化剂（铁触媒）______．
    （2）从合成塔中出来的混合气体中含15%的NH3，若N2和H2的转化率相等，则转化率为______；工业上采用什么方法将氨分离出来______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L．下列判断正确的是（　　）
    A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91（L/mol）3
    B．A的平均反应速率为0.3mol/（L?s）
    C．B的转化率为60%
    D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．溴水中有下列平衡Br2+H2O?HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
    B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
    C．在合成氨的反应中，理论上降温或加压有利于氨的合成
    D．Fe（SCN）3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后颜色变浅

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．溴水中存在Br2+H2O?HBr+HBrO，加入AgNO3溶液，溴水渐渐褪色
    B．对处于平衡态2HI（g）?H2（g）+I2（g）反应，缩小体积后混合物颜色变深
    C．醋酸稀溶液加热后溶液pH降低（不考虑醋酸受热挥发）
    D．合成氨时适当增大压强有利于提高氮气的转化率

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致： N2(g)＋O2(g)?2NO(g)　ΔH>0，已知该反应在2 404 ℃ 时，平衡常数K＝64×10－4。请回答：
    （1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率________。
    （2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________。
    A．消耗1 mol N2同时生成1 mol O2B．混合气体密度不变
    C．混合气体平均相对分子质量不变D．2v(N2)正＝v(NO)逆
    （3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。

    （4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______。(填“变大、“变小”或“不变”)
    （5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10－3mol/L，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)，理由是____

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    纳米钴(Co)常用于CO加氢反应的催化剂，500 K时有催化反应：CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g)　ΔH<0。下列有关说法正确的是(　　)
    A．纳米技术的应用，提高了催化剂的催化性能
    B．缩小容器体积，平衡向正反应方向移动，CO的浓度减小
    C．温度越低，越有利于CO催化加氢
    D．从平衡体系中分离出H2O(g)能加快正反应速率

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