Question

20．下列应用及解释都正确的是（　　）

选项	应用	解释
A	保持硫酸亚铁溶液需要加入铁钉和少量稀盐酸	防止Fe2+水解以及被O2氧化
B	向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色	BaCl2有酸性
C	在位置溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解	该位置溶液中一定存在SO42-或SO32-
D	在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液观察并比较实验现象	可以探究催化剂FeCl3对H2O2分解速率的影响

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．溶液中的氢离子增多会抑制Fe²⁺的水解，加入铁是防止硫酸亚铁氧化变质；
B．BaCl₂与Na₂CO₃反应生成BaCO₃沉淀，结合盐类的水解平衡移动解答；
C．硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀；
D．催化剂对化学反应速率有影响．

解答 解：A．加入硫酸，溶液中的氢离子增多会抑制Fe²⁺的水解，亚铁离子容易被氧化成铁离子，加入铁是防止硫酸亚铁氧化变质，故A错误；
B．Na₂CO₃为强碱弱酸盐，水解成碱性，BaCl₂与Na₂CO₃反应生成BaCO₃沉淀，水解平衡逆向移动，溶液碱性减弱，故B错误；
C．硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl₂溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含SO₄^2-，故C错误；
D．两支试管中装有等体积、等浓度H₂O₂溶液，向其中一支试管中加入FeCl₃溶液，氯化铁能改变化学反应速率，能达到实验目的，故D正确．
故选D．

点评 本题考查较为综合，涉及盐类的水解、物质的检验、化学反应速率等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．