Question

设阿伏加德常数为N_A．则下列说法正确的是

1. A.
   常温下，2.7g铝与足量的浓硫酸反应，失去的电子数为0.3N_A
2. B.
   常温常压下，4.6gNO₂气体含有1.81×10²³个NO₂分子
3. C.
   标准状况下，0.3mol双氧水中含有电子数为5.4N_A
4. D.
   1molCH₄与1molNH₄⁺所含质子数相等

Answer 1

C
分析：常温下铝在浓硫酸中钝化；4.6gNO₂的物质的量为0.1mol；一个H₂O₂中含有18个电子；1个CH₄含有10个质子，1个NH₄⁺含有11个质子．
解答：A、常温下铝在浓硫酸中钝化，故A错误；
B、4.6gNO₂的物质的量为0.1mol，2NO₂?NO₄，为可逆反应，部分NO₂转化为NO₄，所以4.6gNO₂气体中没有6.02×10²²个NO₂分子，故B错误；
C、一个H₂O₂中含有18个电子，所以0.3molH₂O₂中含有电子数为5.4N_A，故C正确；
D、1molCH₄含有10mol质子，1molNH₄⁺含有11mol质子，故D错误；
故选：C
点评：本题易错点较多，做题时要细心找出陷阱．