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    如下图所示甲、乙为相互串联的两电解池。试回答：


    （1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为____极，电极材料是_____，电极反应式为___________，电解质溶液可以是________。
    （2）乙池中Fe极电极反应式为___________，若在乙池中滴入少量酚酞试液，电解一段时间后，铁极附近呈______色。
    （3）若甲池A极增重12.8g，则乙池C（石墨）极放出的气体在标况下的体积为_______。电解后，若乙池剩余溶液为400mL，则溶液的pH=______。


    （1）阴；精铜；Cu2++2e-→Cu；CuSO4溶液或CuCl2溶液
    （2）2H++2e-→H2↑；红
    （3）4.48L；14
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (1)土壤的pH一般在4—9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因________________________________________。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为___________________。

    (2)在一定条件下进行如下反应：

    aX(g)+bY(g)cZ(g)

    下图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。

    ①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=___________。随着温度的升高，K值___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明__________(填序号)。

    A.X的转化率越高                        B.反应进行得越完全

    C.达到平衡时X的浓度越大            D.化学反应速率越快

    ②如下图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1 mol X、2 mol Y和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1 L，甲、乙容器达到平衡所用时间：甲___________乙(填“＞”“＜”或“=”，下同)，平衡时X和Y的转化率：甲___________乙。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年浙江省五校高三第一次联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业。

    （1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2。无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为                。

    （2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。

    ①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的      （填写“左” 或“右”）池注入。

    ②图中X是____  __（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：   _      ，图示中氢氧化钠溶液质量分数a％与b％的关系是         （填字母）。    

    A. a%=b%          B. a%﹥b%             C. a%﹤b%

    ③甲中的离子交换膜为        （填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。

    （3）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：

    溶质

    Na2CO3

    NaHCO3

    NaClO

    NaHSO3

    pH

    11.6

    9.7

    10.3

    5.2

     

    下列说法中，不正确的是       （填字母）

    a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

    b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

    c．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3

    d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）> c（H+）>c（HSO3-） >c（SO32-）>c（OH-）

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省济宁市高三12月月考化学试卷 题型：选择题

    将反应2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

    A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

    B．电流计读数为零时，达到化学平衡状态

    C．乙池中若换为Fe电极和FeCl2溶液，则电流计指针向相

    反方向偏转

    D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl3固体，乙中石墨电极仍为负极

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。

    （1）下图为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）                             设计的原电池装置，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过      mol电子。

    （2）其它条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为                             ，

    这是由于NH4Cl溶液显    性，（填酸性、碱性或中性）用离子方程式表示溶液显此性的原因                            ，用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式                               ，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态。”如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式                      。

      （3）如图其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，

    一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是                 ，电极反应为                          ；乙装置中石墨（1）为     极（填正、负、阴、阳），乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为                                    ，产物常用

                   检验，反应的离子方程式为                                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下进行如下反应： aX(g)+bY(g)  cZ(g)下图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的体积分数和压强关系示意图。

    ①写出该反应的化学平衡常数表达式：K=     。随着温度的升高，K值      （填“增大”、“减少”、或“不变”）。当反应物起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明     （填序号）

    A．X的转化率越高                                  B．反应进行得越完全

    C．达到平衡时X的浓度越大                    D．化学反应速率越快

    ②如下图所示，相同温度下，在甲、乙两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1L。甲、乙容器达到平衡所用时间：甲   乙（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡时X和Y的转化率：甲      乙。

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