Question

（11分）某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查，了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。

（1）氯气可以用于漂白、消毒的原因是因为能与水作用形成具有漂白、消毒作用的_________，相关反应的离子方程式为____________________________。

（2)在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时，小组成员了解到，该游泳池每周一上午8：00换水，然后通入氯气消毒，通常游泳池中水的含氯量（有效氯）控制在0.5 mg·L^－1至1.0 mg·L^－1之间时，效果最好。如图是该小组测定的每天19：00时游泳池中水的含氯量，哪几天使用游泳池不安全？________________。

(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈___________________________，说出一种理由是____________________________________________________(必要的方程式和文字)。

(4)在对游泳池水中通入氯气消毒时，当发生氯气泄漏时，应立即关闭氯气罐，还应采取下列自救方法______。

A．用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处

B．用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处

C．用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处

D．用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处

(5)小型游泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水，试举出使用漂白液消毒而非氯气的一项理由__________________________________________；用化学方程式说明工业上如何生产漂白液？________________________________________________。

 

Answer 1

【答案】

 (共11分)（1）次氯酸；（1分）Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；(2分)（2）星期六、星期日；（1分）（3）星期四、星期六；（1分）2HC1O=2HC1+ O₂↑阳光强烈时HClO更易分解，致含氯量下降明显；(2分)（4）B（1分）

（5）NaClO更稳定，便于储存和运输（1分）Cl₂+2NaOH═NaCl+ NaClO+ H₂O(2分)

【解析】

试题分析：（1）氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有氧化物，能杀菌消毒，反应的方程式是Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO。

（2）根据图像可知，星期六和星期日中泳池中水的含氯量低于0.5mg/L，所以星期六、星期日是不安全的。

（3）由于次氯酸易分解生成氯化氢和氧气，反应的方程式是2HC1O=2HC1+ O₂↑。阳光强烈时HClO更易分解，致含氯量下降明显，所以根据图像可知，应该是星期四、星期六。

（4）氯气的密度大于空气的，所以应该向高出撤离，A和C不正确，B正确。D不正确，应该是逆风撤离，答案选B。

（5）由于NaClO更稳定，便于储存和运输，所以小型游泳池通常使用漂白液，工业制取漂白液的化学方程式是Cl₂+2NaOH═NaCl+ NaClO+ H₂O。

考点：考查氯气的性质、用途、漂白液的制取、安全事故处理等

点评：氯气有毒，所以在处理氯气泄露的事故中。应该利用好氯气的性质，包括物理性质和化学性质。该题溶液错选D。因为氯气是气体极易挥发，如果顺风撤离，则氯气一直跟着，危险性更大，所以只有掌握正确的、科学的方法才能解决实际问题。