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下列说法正确的是
A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱
B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大
C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱
D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱
C

试题分析:同周期自左向右,原子半径逐渐减小,非金属性逐渐增强,则选项AB都是错误的。同主族自上而下金属性逐渐增强,非金属性逐渐减弱,最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强,但非金属元素氢化物的稳定性逐渐降低,所以选项C正确,D错误,答案选C。
点评:该题是高考中的常见题型,属于基础性试题的考查,试题侧重对基础性知识的巩固与检验,有利于培养学生灵活运用元素周期律解决实际问题的能力,提高学生的应试能力。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知某元素的原子序数,则不能推出该元素原子的
A.质子数B.中子数C.电子数D.核电荷数

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下:

可供参考的信息有:
①甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。
②A由X和Y两种元素组成,其原子个数比为1∶2,元素质量之比为7∶8。
③B气体是引起酸雨的主要物质,H常温下为无色无味的液体,E常用作红色油漆和涂料。
试根据上述信息回答下列问题:
(1)A的化学式为   ,每反应1 mol的A转移的电子为    mol;
(2)F与丁单质也可以化合生成G,试写出该反应的离子方程式:                ;
(3)少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中,得到三种分散系①、②、③。

试将①、②、③三个序号以及对应的分散质具体的化学式填入下列方框中:

(4)化合物M与H组成元素相同,可以将G氧化为F,且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式:                               

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

Ⅰ.下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是                   (  )。
A.CaC2B.N2H4C.Na2S2D.NH4NO3
Ⅱ.图A所示的转化关系中(具体反应条件略),a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物,i的溶液为常见的酸,a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

回答下列问题:
(1)图B对应的物质名称是________,其晶胞中的原子数为________,晶体类型为________。
(2)d中元素的原子核外电子排布式为________。
(3)图A中由二种元素组成的物质中,沸点最高的是________,原因是________________________________________________________________________,该物质的分子构型为________,中心原子的杂化轨道类型为________。
(4)图A中的双原子分子中,极性最大的分子是________。
(5)k的分子式为________,中心原子的杂化轨道类型为________,属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

如图中的所有物质均由短周期元素组成。其中甲、乙、丙、丁为单质,常温下甲、乙为无色气体,丁为黄绿色气体。丙是常见金属,广泛用于航天、航空工业。工业上从海水中提取G后再通过电解G制取丙,同时得到副产物丁。A、E的分子中均含10个电子,A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,E在常温下是无色无味的溶液。框图中各物质转化所涉及的条件均已省略。回答下列问题:

(1)反应①~⑤中属于氧化还原反应的是_________(填序号)。
(2)画出丙的原子结构示意图_________,写出A的电子式_________,写出A、B的等电子体(原子数和电子数均相等的粒子) _________、_________ (用化学式表示)。
(3)C的水溶液显酸性,用离子方程式解释_______________________________
_______________________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是
A.最高价都为+7B.从上到下原子半径逐渐减小
C.从上到下非金属性逐渐减弱D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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科目:高中化学 来源:不详 题型:计算题

用于金属焊接的某种焊条,其药皮由大理石、水泥、硅、铁、铝等配制而成。试回答:
(1)30Si的原子的中子数为________。
(2)Al3与Yn的电子数相同,Y所在族的各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则n=________。
(3)焊接过程中,药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体,该气体是________。
(4)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2),加入足量稀盐酸,分离得到11.0 g固体;滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4 g固体;则此熔渣中Al2O3的质量分数为________。(只写结果)

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如下图所示(反应条件及部分产物均未列出)。

(1)若A、D、E是短周期的非金属单质,且 A、D所含元素同主族,A、E含元素同周期,已知D单质在电子工业中有重要作用,则D的原子结构示意图为________;F的分子构型为________;反应①的化学方程式为__________________。
(2)若A、D为常见金属单质,且加热时A、D才能溶解在E的浓溶液中,写出反应③的化学方程式_ _________________;足量的A与B溶液充分反应后,生成物C中金属阳离子的检验方法为__________________;若以惰性电极电解B的水溶液,当阴极增重9.6g时,阳极生成气体在标准状况下的体积为________,写出电解B的水溶液的离子方程式__________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知X+、Z四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述,正确的是(  )
A.原子序数:Y>X>Z>W
B.原子半径:X>Y>Z>W
C.原子最外层电子数:Y>X>Z>W
D.金属性:X<Y,还原性:

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