【题目】[化学——选修5：有机化学基础]
H是一种新型香料的主要成分之一，其合成路线如下所示(部分产物和部分反应条件略去)：
已知：①RCH=CH2＋CH2===CHR′
CH2===CH2＋RCH===CHR′；
②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。
请回答下列问题：
(1)(CH3)2CCH2的同分异构体中存在顺反异构的有机物的名称为____。
(2)A的核磁共振氢谱除苯环上的H外，还显示____组峰，峰面积比为___。
(3)D分子含有的含氧官能团的名称是___，E的结构简式为____。
(4)CH2===CH2发生加聚反应的化学方程式为____；D和G反应生成H的化学方程式为____。
(5)G的同分异构体中，同时满足下列条件的有____种(不包括立体异构)。
①苯的二取代物 ②与FeCl3溶液发生显色反应 ③含“—COO—”结构
(6)参照上述合成路线，以丙烯为原料(无机试剂任选)，设计制备2，3－丁二醇的合成路线。_________________
【答案】2－丁烯21∶6 羟基、羧基
；12CH3CH=CH2
CH3CH=CHCH3
【解析】
由A与氯气在加热条件下反应生成
，可知A的结构简式为
，故苯乙烯与(CH3)2C=CH2发生已知信息①RCH=CH2＋CH2===CHR′
CH2===CH2＋RCH===CHR′的反应生成A，
与HCl反应生成B，结合B的分子式可知，应是发生加成反应，B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，故B为
；B在氢氧化钠溶液中水解成C，因此C为
；C经氧化生成D，则D为
。苯乙烯与HBrO发生加成反应生成E，E可以氧化生成C8H7O2Br，说明E中羟基连接的C原子上有2个H原子，故E为，C8H7O2Br为
，F在氢氧化钠溶液条件下水解、酸化得到G，则G为
，D与G发生酯化反应生成H，H为
。
(1)(CH3)2C=CH2的同分异构体中CH3CH=CHCH3存在顺反异构，根据系统命名法，此有机物的化学名称为2-丁烯。
(2)由上述分析可知A为
除苯环上的H外，还有2种等效氢，核磁共振氢谱还显示2组峰，峰面积比为1∶6。
(3) 由上述分析可知D为，含氧官能团是羟基和羧基；由上述分析可知E为。
(4) 
分子结构中含有碳碳双键，可以发生加聚反应，反应的化学方程式为；D与G发生酯化反应，反应方程式为；
(5)G的同分异构体中，同时满足下列条件①苯的二取代物，两个取代基有邻、间及对位；②与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基； ③含“—COO—”结构可能是羧基也可能是酯基；则如果是羧基，只有—CH2COOH，此时共有3种情况，如果是酯基，有HCOOCH2—、CH3COO—、—COOCH3，此时共有9种情况，满足条件的共有12种情况。
(6) 以丙烯为原料制备2,3丁二醇的合成路线为CH3CH=CH2CH3CH=CHCH3
一诺书业暑假作业快乐假期云南美术出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】若将等物质的量的 CO 和 H2 混合气体充入恒温恒容密闭容器中进行反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是
A. 容器内气体密度保持不变B. 混合气体的平均相对分子质量不变
C. 生成 CH3OH 的速率与生成 H2 的速率相等D. CO 的体积分数保持不变
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】25℃时，在20 mL 0.1 mol·L1 HA中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A. b点溶液中H2O电离出的H+浓度大于c点
B. Ka(HA)=106
C. b点溶液中有c(A)c(Na+)=9.9×107 mol·L1
D. c点溶液中的微粒只有A、OH、H+、Na+和H2O
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【题目】同分异构体和同系物是两个不同的概念，观察下列几种物质的化学式或结构简式，回答下列问题：
①CO(NH2)2 ②NH4CNO ③CH3CH2CH3 ④白磷（P4） ⑤
⑥
⑦
⑧
⑨CH3CH2CH2CH3 ⑩红磷
其中，互为同素异形体的是________________；互为同分异构体的是_________________________；互为同系物的是_____________________________________；属于同种物质的是________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】A、B、C、D、E是短周期元素，其原子序数依次增大，周期表中A与B、C与E相邻；A与E的最外层电子数之比2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物
与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。
（1）E的元素名称是 ________；该元素在周期表中的位置为__________
（2）A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为（用分子式表示）________ ；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为 _______
（3）写出的电子式 _____。用电子式表示只含D、E两种元素的化合物的形成过程________
（4）写出与
反应的离子方程式 _______________________________。
（5）将化合物B H3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程式________________________________。
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A. 标准状况下,14 g氮气含有的核外电子数为7 NA
B. 标准状况下,2.24 L
与
的混合物中含有的分子数为0.1 NA
C. 常温常压下,7.8 g苯中含有双键的数目为0.3 NA
D. 常温下,1 L 0.1 
的
溶液中氧原子数为0.3 NA
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【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素，试按下述所给的条件推断：①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A>B>C；②D、E是周期表中位置相邻的非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；③F是除氢外原子半径最小的主族元素。
(1)A元素的名称___，B元素在周期表中的位置为___，C元素的离子结构示意图_____。
(2)E元素的单质颜色_____。
(3)在上述六种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的化学式______，酸性最强的化学式____，气态氢化物最稳定的化学式______。
(4)A、C元素最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。
(5)用电子式表示A元素与D元素形成化合物的过程___________。
(6)F元素的单质与水反应的化学方程式__________。
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【题目】下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
族/周期 | IA | IIA | III A | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)在这些元素中，单质的化学性质最不活泼的是___________________(填元素符号)，其⑤的离子结构示意图为____________________。
(2)在这些元素形成的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物为____________(填物质的化学式)，酸性最强的化合物为________________(填物质的化学式)。
(3)在②和③两种元素中，非金属性较强的是______(填元素名称)，②的某种单质可以和③的最高价氧化物的水化物反应，请写出有关化学方程式______________________________。
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