Question

（2011?南京三模）如图是模拟电化学反应装置图．下列说法正确的是（　　）

A．若X为碳棒，开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀

B．若X为碳棒，开关K置于M处、，则铁电极的电极反应式为：Fe-3e^-?Fe³⁺

C．若X为锌，开关K置于N处，则X极减少的质量与铁电极增加的质量相等

D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn+O₂+2H₂O?2Zn（OH）₂

Answer 1

分析：根据金属的防护，若K置于N处，为电解池，必须让被保护的金属接电源负极；若开关K置于M处，形成原电池，锌作负极，金属铁为正极，金属铁被保护．

解答：解：A、若X为碳棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属铁为阴极，铁被保护，可减缓铁的腐蚀，故A正确；
B、若X为碳棒，开关K置于M处，形成原电池，Fe极为负极，发生氧化反应，铁电极的电极反应式为：Fe-e^-═Fe²⁺，故B错误；
C、若X为锌棒，开关K置于N处，形成电解池，此时金属锌为阳极，金属铁为阴极，两电极电子守恒，电解质溶液是海水，阳极减少的质量与铁电极增加的质量不相等，故C错误；
D、若X为锌棒，开关K置于M处，形成原电池，此时金属锌为负极，金属铁为正极，金属铁被保护，发生的电池反应为在碱性溶液中，锌失电子生成氢氧化锌，电极反应为：2Zn+O₂+2H₂O═2Zn（OH）₂，故D正确；
故选AD．

点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理以及金属的腐蚀和防护知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大．