Question

8．X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增．X⁺只含有一个质子；Y的正、负化合价绝对值相等，在同族元素中氢化物最稳定；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍；F与Z同主族；E与X同主族．试推断：
（1）下列元素分别是：YC ZO FS．（用元素符号表示）
（2）X、Z、E形成化合物的电子式为，所含有的化学键有离子键、共价键；它属于离子化合物（填“离子”或“共价”）．

Answer 1

分析 X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增．X⁺只含有一个质子，则X为H元素；Y的正、负化合价绝对值相等，处于ⅣA族，在同族元素中其氢化物最稳定，则Y为C元素；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍，则Z的质子数为8，则Z为O元素；F与Z同主族，则F为S元素；E与X同主族，E的原子序数等于O元素，故E为Na元素，据此解答．

解答 解：X、Y、Z、E、F为五种短周期元素，原子序数依次递增．X⁺只含有一个质子，则X为H元素；Y的正、负化合价绝对值相等，处于ⅣA族，在同族元素中其氢化物最稳定，则Y为C元素；Z的原子核内质子数是Y的最外层电子数的2倍，则Z的质子数为8，则Z为O元素；F与Z同主族，则F为S元素；E与X同主族，E的原子序数等于O元素，故E为Na元素，
（1）由上述分析可知，Y为C元素、Z为O元素、F为S元素，
故答案为：C；O；S；
（2）H、O、Na形成化合物为NaOH，其电子式为，所含有的化学键有离子键、共价键，属于离子化合物化合物，
故答案为：；离子键、共价键；离子．

点评 本题考查结构性质位置关系，难度不大，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的运用与巩固．